Построение - кривая - титрование
Cтраница 1
Построение кривой титрования и выполнение определения почти не отличается от анализа хлоридов. Разница заключается в том, что в начале титрования потенциал серебряного электрода отрицательнее потенциала каломельного электрода ( см. табл. 14), поэтому последний необходимо приключить к клемме Х, а индикаторный электрод - к клемме - X. В процессе титрования потенциал серебряного электрода возрастает, а разность потенциалов между обоими электродами уменьшается. Сразу же после точки эквивалентности потенциал серебряного электрода становится больше потенциала каломельного электрода и поэтому электроды переключают. [1]
Построение кривой титрования такой смеси аналогично описанному для смеси сильной и слабой кислот. [2]
Построение кривой титрования ведут с таким расчетом, чтобы показать значения рН раствора, соответствующие главнейшим моментам титрования. [3]
 |
Кривая титрования 0 1 н. раствора табл - 91 - По мере титрова - НС1 0 1 н. раствором КОН ния в растворе накапливает. [4] |
Построение кривой титрования сводится к вычислению рН и концентрации титруемого вещества, соли и избыточного титранта в точках, когда к 100 мл титруемого раствора прибавлено 0; 10; 50; 90; 99; 100; 101; ПО; 150; 190; 200 мл титранта. Полученные точки соединяют плавной кривой па лекалу. [5]
Построение кривой титрования ведут с таким расчетом, чтобы показать значения рН раствора, соответствующие главнейшим моментам титрования. [6]
 |
Кривая титрования аммиака сильной кислотой. [7] |
Построение кривой титрования слабого основания сильной кислотой производится аналогично тому, как это было сделано в вышеразобранном примере титрования слабой кислоты сильным основанием. Перед началом титрования рН раствора определяется с помощью уравнения ( 2) или ( 2а) ( см. стр. На участке до точки эквивалентности в растворе находится буферная смесь - слабое основание и соль слабого основания и сильной кислоты; рН раствора на этом участке следует рассчитать, пользуясь уравнением ( 11) или ( 12) ( см. стр. В точке эквивалентности в растворе будет находиться соль слабого основания и сильной кислоты и рН раствора будет зависеть от гидролиза этой соли; здесь следует воспользоваться уравнением ( 9) или ( 10) ( см. стр. За точкой эквивалентности рН раствора будет определяться только за счет избытка сильной кислоты, так как гидролиз соли в этих условиях будет подавлен. [8]
Для построения кривой титрования по методу окисления - восстановления исходят из 0 05 М раствора FeSQ4 и стандартного 0 1 М раствора церия, предполагая, что оба раствора являются 1 М по H2SO4 и потенциал электрода практически не зависит от увеличения объема раствора при титровании. [9]
Для построения кривой титрования таких смесей нужно знать изменение рН при титровании. [10]
Рассмотрим построение кривой титрования смеси сильной и слабой кислот на примере титрования смеси соляной кислоты и слабой кислоты НА. [11]
Для построения кривой титрования слабой кислоты сильным основанием используют те же уравнения, что и в случае сильных кислот и оснований. Кривая титрования в рассматриваемом случае до некоторой степени отличается от построенной для сильных кислот и оснований ( см. рис. IV. [12]
Для построения кривой титрования слабой кислоты ( или слабого основания) необходимо провести четыре типа расчетов, соответствующие четырем различным участкам кривой. До начала титрования раствор содержит только слабую кислоту или слабое основание; рН раствора рассчитывают по концентрации титруемого вещества. [13]
При построении кривой титрования используется принцип последовательного приближения. Поэтому на строке 160 задается начальная ионная сила исходного раствора - 10 ммоль / кг. [14]
При построении кривой титрования необходимо учесть изменение объема за счет добавленного титранта. Измеренную силу тока следует умножить на ( V v) / V, где V - первоначальный объем раствора, v - объем титранта; таким образом, все измеряемые токи корректируются с учетом первоначального объема раствора. Другой вариант, часто дающий удовлетворительные результаты, состоит в использовании титранта с концентрацией, в 20 ( или более) раз превышающей концентрацию титруемого вещества. В этих условиях и настолько мал по сравнению с V, что введение поправки на изменение объема не требуется. Такой метод требует применения микробюретки, чтобы точность измерения объема титранта в пределах 1 - 2 мл была достаточной. Микробюретка должна быть расположена так, чтобы ее кончик касался поверхности раствора после каждого добавления титранта, это позволяет удалить с кончика остающуюся часть капли. [15]
Страницы: 1 2 3 4