Построение - кривая - титрование
Cтраница 2
При построении кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот ( или, соответственно, оснований) с одинаковой начальной концентрацией до начала титрования и в процессе титрования до первой точки эквивалентности сильная кислота подавляет диссоциацию слабой кислоты и можно принять, что [ Н ] раствора равна концентрации сильной кислоты. Таким образом, расчет и построение участка кривой до первой точки эквивалентности аналогичны случаю титрования индивидуального раствора сильной кислоты. В первой точке эквивалентности в растворе находятся негидролизующаяся соль и слабая кислота, поэтому далее [ Н ] вычисляют аналогично случаю титрования слабой одноосновной кислоты. [16]
При построении кривой титрования слабой кислоты необходимо вычислять рН раствора самой кислоты, сопряженного с ней основания и их смеси; подобные расчеты необходимы и при построении кривой титрования слабого основания. Способы вычи тения рН раствора слабой кислоты и сопряженного основания рассмотрены в гл. Вычисление рН растворов, содержащих заметные количества сопряженной кислотно-основной пары, рассматривается в следующем разделе. [17]
При построении модифицированных кривых титрования типа II конечную точку можно определить с высокой точностью, если величина KOQM очень мала. Этот метод подсчета, однако, в основном применяется для определения основности, причем в этом случае рекомендуется применять дифференцирующий индикатор, значение константы обмена которого больше нуля. [18]
Простейший случай представляет построение кривой титрования для метода нейтрализации. [19]
Он не требует построения кривой титрования, применим в неводных средах для малых количеств веществ. [20]
Общий подход к построению кривой титрования для реакции взаимодействия иона металла с ЭДТА существенно не отличается от использованного ранее в методах осадительного или кислотно-основного титрования. Однако в данном случае обычно необходимо рассматривать более чем одно равновесие, и поэтому вычисления становятся несколько более сложными, чем в ранее рассмотренных примерах. [21]
Решение задачи о построении кривой титрования буферного раствора сводится к нахождению значений переменных, превращающих выражения, описывающие равновесия в системе, в тождества. [22]
С другой стороны, построение кривой титрования в указанных координатах позволяет оценить границы значений редокс-потенциала, в которых находится участок эквивалентности кривой титрования, что облегчает подбор подходящего индикатора. [23]
 |
Изменение потенциала окислительно-восстановительной пары с изменением количества окисленной формы в системе. [24] |
Вычисление константы равновесия и построение кривой титрования позволяет предсказать, можно ли осуществить данное окислительно-восстановительное титрование. [25]
 |
Изменение рН при титровании слабой кислоты сильным основанием. [26] |
Подобного рода расчеты пригодны для построения кривой титрования на протяжении всей буферной области. Обратите внимание на то, что, если кислота оттитрована на 50 % ( применительно к данному титрованию это соответствует добавлению точно 25 00 мл раствора щелочи), общие концентрации кислоты и сопряженного основания равны; в пределах обычных допущений приравнивают и их равновесные концентрации. Подобным образом при титровании слабого основания концентрация гидроксил-ионов в момент, когда оттитровано 50 % основания, численно равна константе диссоциации основания. [27]
В титриметрических методах расчет и построение кривой титрования дают возможность оценить, насколько успешным будет титрование, и позволяют выбрать индикатор. При построении кривой окислительно-восстановительного титрования по оси ординат откладывают потенциал системы, а по оси абсцисс - объем титранта или процент оттитровывания. [28]
Рассмотрим эти вычисления на примере построения кривой титрования 50 00 мл 0 1000 М раствора уксусной кислоты ( / Са 1.75 - 10 - 5) 0 1000 М раствором гидрок-сида натрия. [29]
В любых титриметрических методах расчет и построение кривой титрования дает возможность оценить, насколько успешным будет титрование, а также дает информацию, которая помогает в выборе цветного индикатора либо физико-химического метода обнаружения конечной точки титрования. Рассмотрим титрование 25 00 мл 0 1000 М раствора железа ( II) 0 1000 М раствором церия ( IV) в 1 F серной кислоте. [30]
Страницы: 1 2 3 4