Построение - кривая - титрование
Cтраница 3
 |
Изменение рС1 и pAg при титровании 10 00 мл 0 1 л. раствора хлорида натрия 0 1 н. раствором нитрата серебра. [31] |
Аналогично вычисляют все остальные точки для построения кривой титрования. [32]
Рассмотрим способы вычисления концентрации ионов металла и построения кривой титрования. Для упрощения расчетов примем, что ионная сила раствора в процессе титрования не изменяется, а значение рН поддерживается постоянным посредством введения буферного раствора. [33]
Как будет показано в приведенном ниже примере, построение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием не представляет трудностей, поскольку концентрация ионов водорода или гидроксил-ионов вычисляется непосредственно из общей концентрации присутствующей в избытке кислоты или основания. [34]
С этой целью проведем расчеты, необходимые для построения кривой титрования типичной сильной кислоты сильным основанием. [35]
Алгоритм решения задачи очень похож на алгоритм предыдущей задачи 3 - построение кривой титрования. Но в рассматриваемом случае титруется не искусственно приготовленный буферный раствор, а природная вода. Добавляется в нее не соляная кислота, а основание - гашеная известь. В задаче 3 ( титрование) аргументом была доза кислоты, а функцией - значение рН, а в задаче 4 ( известкование) рН известкованной воды - исходная величина расчета, а доза извести ищется программно. [36]
 |
Кривые потенциометр ического титрования.| Максимум на кривой титрования соответствует эквивалентной точке. [37] |
Точка эквивалентности может быть определена, если на оси абсцисс при построении кривой титрования откладывать число миллилитров щелочи, добавляемой в раствор, а на оси ординат - отношение изменения потенциала Аф к объему добавленного раствора щелочи AF. [38]
Рассматриваемый ниже пример показывает, каким образом эту условную константу используют при построении кривой титрования. [39]
 |
Титрование слабых быть сильно искажены вследствие кислот слабыми основаниями влияния процесса гидролиза. [40] |
Результаты измерений вОлизи точки эквивалентности сильно искажаются вследствие влияния одновременно идущего процесса гидролиза, поэтому при построении кривой титрования таких осложнений следует избегать. [41]
 |
Титрование слабых быть сильно искажены вследствие кислот слабыми основаниями влияния процесса гидролиза. [42] |
Результаты измерений вблизи точки эквивалентности сильно искажаются вследствие влияния одновременно идущего процесса гидролиза, поэтому при построении кривой титрования таких осложнений следует избегать. [43]
В отличие от потенциометрических методов здесь не нужно производить многократные отсчеты в ходе титрования, особенно вблизи точки эквивалентности, для построения кривой титрования. Напротив, поскольку отклонения от линейных зависимостей особенно велики именно в этой области, при титровании достаточно получить несколько точек в начале титрования чи при значительном избытке титранта. Это позволяет построить две наклонные линии на графике, точка пересечения которых соответствует точке эквивалентности. [44]
В связи с тем что расчет кривой титрования требует некоторых затрат времени, рекомендуем Вам создать компьютерную программу расчета рН и построения кривой титрования. [45]
Страницы: 1 2 3 4