Потенциал - кадмий
Cтраница 1
Потенциал кадмия во многих средах близок потенциалу алюминия, поэтому кадмированные сталью винты, болты, детали и пр. Считается, что можно с успехом использовать и оловянные покрытия. Цинк имеет несколько отличное значение потенциала, однако его также можно применять в большинстве случаев. В контакте с алюминием цинк является анодом и, следовательно, катодно защищает алюминий против инициации питтинга в нейтральных и слабокислых средах ( см. разд. Однако в щелочах происходит перемена полярности, и цинк ускоряет коррозию алюминия. Магний является анодом по отношению к алюминию, но при контакте этих металлов ( например, в морской воде) возникает столь большая разность потенциалов и протекает столь большой ток, что алюминий может оказаться катодно перезащищенным и вследствие этого будет разрушаться. Алюминий корродирует в меньшей степени, если он легирован магнием. Показано, что алюминий высокой чистоты может находиться в контакте с магнием без вреда для обоих металлов [24], поскольку в отсутствие примесей железа, меди и никеля, действующих как эффективные катоды, гальванический ток в этой паре невелик. [1]
Потенциалы кадмия и жглеза имеют очень близкие значения и поэтому, в зависимости. [2]
Вычислить потенциал кадмия, погруженного в раствор с концентрацией иона кадмия 0 005 г-ион / л при 25 С. [3]
В ряду напряжений потенциалы кадмия и железа разнятся между собой всего на несколько сотых вольта, поэтому в реальных условиях службы металла кадмий может не быть электрохимическим защитником железа. [4]
 |
Схема каскадной противоточнон промывки. [5] |
В отличие от цинка потенциалы кадмия и железа довольно близки ( нормальный потенциал кадмия - 0 402 В, железа Fe. Поэтому вид защиты стальных изделий кадмием ( механическая или электрохимическая защита) в большой степени будет зависеть от среды и условий эксплуатации. [6]
Поэтому в различных условиях эксплуатации потенциалы кадмия и железа могут претерпевать значительные изменения. Характер защиты стали от коррозии кадмированием может быть электрохимическим, подобно цинку, или механическим, аналогично олову, никелю и другим металлам. [7]
В связи с тем, что потенциалы кадмия и железа близки друг к другу, характер зашиты изделии из стали кадмием ( механическая или электрохимическая защита) в большой степени зависит от характера коррозионной среды, в которой работают детали. [8]
В растворах, содержащих хлориды, потенциал кадмия более электроотрицателен, чем потенциал железа. При образовании гальванопары кадмий-железо изделие в этом случае имеет электрохимическую защиту. Поэтому покрытия кадмием рекомендуются для изделий, соприкасающихся с морской водой. [9]
В последние годы дискутируется вопрос о канцерогенном потенциале кадмия. Ведутся работы по выявлению мутагенного эффекта кадмия in vivo и in vitro, канцерогенного действия в эксперименте на животных, а также эпидемиологические обследования по выявлению частоты рака среди населения, контактирующего с этим МЭ в естественных условиях и на производстве. [10]
Однако по той причине, что разность потенциалов кадмия и железа невелика ( сотые доли вольта), соотношение между потенциалами кадмия и железа в ряде случаев меняется и кадмий перестает электрохимически защищать железо. Так, в морской воде и в атмосфере, насыщенной морскими испарениями, кадмий является анодным покрытием, в условиях же обычной атмосферы кадмиевые покрытия относятся к катодным покрытиям. [11]
Однако по той причине, что разность потенциалов кадмия и железа невелика ( сотые доли вольта), соотношение между потенциалами кадмия и железа в ряде случаев меняется и кадмий перестает электрохимически защищать железо. [12]
Константа электролитической диссоциации Cd ( CN) 4 незначительна, и потому потенциал кадмия в цианистых электролитах гораздо электроотрицательнее, и катодная поляризация значительно выше, чем в кислых кадмиевых электролитах. Высокая катодная поляризация обусловливает высокую рассеивающую способность цианистых ванн, образование плотных и мелкокристаллических покрытий без введения в электролиты специальных добавок. В цианистых ваннах ( в отличие от кислых ванн) возможно осуществлять покрытие изделий очень сложной конфигурации. Выход металла по току, как и во всех цианистых электролитах, в значительной степени зависит от DK и содержания свободного цианида. При низком значении D и невысоком содержании свободного цианида в ванне возможно получать высокий выход по току, близкий к теоретическому. [13]
Константа электролитической диссоциации Cd ( CN) 42 - незначительна, и потому потенциал кадмия в цианистых электролитах гораздо электроотрицательнее, чем в кислых кадмиевых электролитах. Рассеивающая способность цианистых ванн позволяет покрывать изделия сложной формы. При низком значении DK и невысокой концентрации в электролите свободного цианида возможно иметь катодный выход кадмия по току, близкий к теоретическому. [14]
Однако по той причине, что разность потенциалов кадмия и железа невелика ( сотые доли вольта), соотношение между потенциалами кадмия и железа в ряде случаев меняется и кадмий перестает электрохимически защищать железо. Так, в морской воде и в атмосфере, насыщенной морскими испарениями, кадмий является анодным покрытием, в условиях же обычной атмосферы кадмиевые покрытия относятся к катодным покрытиям. [15]
Страницы: 1 2 3