Cтраница 4
Если известен потенциал взаимодействия между молекулами жидкости, коэффициенты и показатели степени в этих членах могут быть определены. Например для потенциала Леннарда-Джонса ( 11 2, 6) т3, п6, а М и N приобретают конкретные значения. [46]
В ( 6 - 24) первое слагаемое характеризует энергию отталкивания между двумя молекулами, второе - энергию притяжения. В зависимости от значений тип потенциалы Леннарда-Джонса оказываются различными. [47]
Приведено уравнение состояния для смесей углеводородов типа природных газов и газов пиролиза с одним параметром, характеризующим состав смеси. Дано уравнение состояния для бутилена и параметры потенциала Леннарда-Джонса, описывающего коэффициент вязкости бутилена. [48]
Такая длина невелика по сравнению с длиной реализаций, например, в последних работах по системам твердых дисков ( фиг. Столь большая разница обусловлена главным образом дальнодействием потенциала Леннарда-Джонса, из-за чего при каждом шаге приходится учитывать гораздо больше взаимодействий, а также более сложный вид взаимодействия; оба эти обстоятельства приводят к резкому увеличению машинного времени. По-видимому, именно из-за относительной краткости расчетов не удалось обнаружить переходов между В - и Н - уровнями, соответствующих фазовому превращению жидкость - твердое тело у молекул Леннарда-Джонса. [49]
Основным преимуществом разложения Букингема - Попла является возможность применения его к зависящим от ориентации потенциалам любого типа. Добавляя различные зависящие от ориентации члены к потенциалу Леннарда-Джонса ( 12 - 6), можно получить большое число потенциалов, вторые вириальные коэффициенты которых могут быть легко рассчитаны с помощью табличных значений функций Букингема и Попла. [50]
В работе 4 такие расчеты были выполнены с помощью потенциала Леннарда-Джонса. Увеличение в молекуле числа притягивающихся друг к другу пар атомов, не связанных непосредственно, приводит к уменьшению величин удерживания, накопление отталкивающихся пар атомов приводит к возрастанию величин удерживания. Вклад отталкивающихся атомов, как правило, значительно больше, чем притягивающихся атомов. Наибольшее отталкивание наблюдается между атомами с большой поляризуемостью, находящимися на близком расстоянии друг от друга, или между тяжелым и легким атомами на близком расстоянии. Увеличение расстояния между взаимодействующими атомами уменьшает вклад соответствующих структурных характеристик в величины удерживания. [51]