Cтраница 1
Потенциал меди 0 34 В в ряду нормальных напряжений стоит выше водорода, а потому медь можно отнести к благородным металлам. Следовательно, коррозия меди не может протекать с выделением водорода. В растворах солей электродный потенциал меди менее благороден, в частности в 3 % - ном растворе поваренной соли он равен около 0 02 В. [1]
Потенциалы меди М4 и латуни Л62 во времени изменяются медленно, лишь через - 75 ч наблюдается небольшой их сдвиг в отрицательную сторону ( рис. III. [2]
Потенциал меди за счет пришедших электронов понижается, динамическое равновесие нарушается, разность потенциалов раствора и меди увеличивается. [3]
Потенциал меди в таком растворе значительно электроотрицательнее железа, поэтому контактного вытеснения меди не происходит. Для последующего наращивания слоя меди увеличивают концентрацию электролита и скорость электролиза. [4]
Потенциалы меди и цинка могут быть очень близкими в растворе их комплексных солей и, например, из цианистых растворов могут быть получены при определенной плотности тока хорошие осадки латуни. [5]
Потенциалы меди и цинка могут быть очень близкими в растворе их комплексных солей и, например, яз цианистых растворов могут быть получены при определенной плотности тока хорошие осадки латуни. [6]
Потенциал меди в таком растворе значительно электроотрицательнее железа, поэтому контактного вытеснения меди не происходит. Для последующего наращивания слоя меди увеличивают концентрацию электролита и скорость электролиза. [7]
Разность потенциалов меди и стали значительна, поэтому при повреждении медного слоя покрытия сталь и чугун начнут корродировать быстрее, чем неомедненные. Поскольку беспористое покрытие медью получить очень трудно, то медные покрытия, как средство защиты от коррозии, применяются сравнительно редко. [8]
Так как потенциал меди выше потенциала водорода, медь не способна вытеснять водород из растворов и коррозия протекает за счет образования окислов меди. [9]
Для определения потенциалов меди, железа и свинца, не находящихся в контакте с щиниом после извлечения цинковых пластинок подводят последовательно к каждому из них носик каломельного полуэлемента и, подключая ировод к соответствующей клемме измерительной схемы, определяют потенциалы меди, железа и свинца в серной кислоте. [10]
Из сравнения потенциалов меди и водорода следует, что даже при. [11]
Из-за большой разности потенциалов меди и железа меднение в целях защиты от коррозии не применяется. [12]
В простых кислых растворах потенциал меди положитель-нее потенциала олова примерно на 0 5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната калия или натрия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки и поэтому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. [13]
В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0 5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей. [14]
В простых кислых растворах потенциал меди положнтельнее потенциала олова примерно на 0 5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей. [15]