Потенциал - медь
Cтраница 2
В простых кислых растворах потенциал меди положителыгее потенциала олова примерно на 0 5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей. [16]
Сравнение показывает, что потенциал меди наименьший. Следовательно, медь является лучшим восстановителем. Поэтому у анода происходит окисление меди. [17]
В простых кислых растворах потенциал меди положитель-нее потенциала олова примерно на 0 5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната калия или натрия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки и поэтому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. С повышением концентрации свободного цианида в растворе увеличивается содержание олова в осадке, с повышением концентрации свободной щелочи, наоборот, содержание олова уменьшается, а меди увеличивается. [18]
В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0 5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната натрия или калия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки, и потому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. С повышением концентрации свободного цианида в растворе увеличивается содержание олова в осадке, с повышением концентрации свободной щелочи - наоборот, содержание олова уменьшается, а меди увеличивается. Это объясняется влиянием цианида и щелочи на катодные - потенциалы выделения меди и олова из цианисто-стан-натного электролита. [19]
Потенциал латуней несколько отрицательнее потенциала меди и зависит от ее состава - и-латуни положительнее чем а р-латуни. [20]
 |
Потенциалы сплавов Си - Zn в зависимости от содержания компонентов ( система с химическими соединениями. Раствоо 1-я. ZnSO4, 1-я. H2SO4. [21] |
Как видно из приведенного рисунка ( потенциал меди находится в исходной точке координат), потенциал сплава почти линейно сдвигается к более электроположительным значениям по мере увеличения концентрации золота. [22]
Чем объясняется большая разница между значением потенциалов меди, железа и свинца неполяриэованных и поляризованных. [23]
Последнее возможно не только потому, что электрод-ныэ потенциалы меди и кадмия значительно отличаются друг от друга, но также и потому, что потенциал выделения водорода лежит между ними. Таким образом, ионы водорода будут разряжаться только после того, как вся медь ( или серебро) будет осаждена; кадмий и цинк при этом останутся в растворе. [24]
Аи и платиноиды, потенциалы которых заметно элект-роположительнее потенциала меди. [25]
При наличии электролита электрохимический потенциал окалины примерно равен потенциалу меди в контакте с железом, что может вызвать сильную точечную коррозию железа. При тщательной очистке поверхности стали от окалины продолжительность службы покрытия увеличивается иногда в 5 раз. [26]
Данные таблицы 89 отчетливо показывают, что наибольшее сближение потенциалов меди и цинка имеет место в цианистых электролитах, которые и применяются для осаждения латуни. [27]
Оценить, на сколько микровольт изменится внутренняя контактная разность потенциалов меди и серебра при повышении их температуры на ГС, если первоначальная температура равна комнатной. Считать, что на каждый атом данных металлов приходится по одному свободному электрону. [28]
Так как медь стоит в ряду положительных металлов и разность потенциалов меди и железа значительна, то вместо защиты будет наблюдаться усиленное ржавление железа. [29]
 |
Кристаллическая решетка закиси меди Си20. [30] |
Страницы: 1 2 3 4