Потенциал - полуреакция
Cтраница 1
Потенциалы полуреакций уже рассчитаны на один электрон и поэтому не должны предварительно изменяться при суммировании соответствующих полуреакций. [1]
Потенциалы полуреакций указывают, насколько легко окисляются или восстанавливаются соответствующие частицы. Чем более положительна Е для полуреакции, тем больше тенденция к протеканию этой полуреакции в том направлении, в котором она записана. Отрицательное значение восстановительного потенциала указывает, что восстановление соответствующей частицы происходит с большим трудом, чем восстановление иона Н ( водн. [2]
 |
Кривая потенций метрического титрования для окислительно-восстановительной реакции. [3] |
Потенциал полуреакции между ионами бихромата и Cr ( III) в процессе титрования также изменяется, однако инертный электрод позволяет следить за результирующей окислительной способностью титруемого раствора. [4]
Поскольку потенциал полуреакции является величиной термодинамической, мы будет иопользоВ Зть соответствующие индексы для указания направления полуреакции, которой соответствует каждый потенциал, особенно когда записывают значение потенциала отдельно от полуреакции. [5]
Поскольку потенциал полуреакции не зависит от количества ( моль) реагирующего вещества, каждую из предыдущих полуреакций можно-умножать ли делить на целое число, отчего значение Е, полученное по уравнению Периста, не изменится. [6]
Поскольку значение потенциала полуреакции г меньше значений потенциалов полуреаций а, б и в, то сульфит-ионы будут являться восстановителями по отношению к иодат-ионам. [7]
С ростом потенциала полуреакции Окисленная форма / Восстановленная форма ( слева направо в ряду стандартных электродных потенциалов) уменьшаются восстановительные свойства восстановленной формы и увеличиваются окислительные свойства окисленной формы. [8]
Умножают каждый из потенциалов полуреакции на число электронов, передаваемых в ней. [9]
Так как стандартный, потенциал полуреакции 2Н 2е - Нз равен нулю, то вьщеление водорода возможно. [10]
Подобные индивидуальные уравнения зависимости потенциалов полуреакций от ионных концентраций могут быть заготовлены раз и навсегда, а затем их надлежащие комбинации позволяют получить полное уравнение Нернста для любого интересующего нас гальванического элемента. [11]
Таким образом, сопоставление ОВ потенциалов полуреакций ( а в стандартных условиях соответствующих стандартных ОВ потенциалов) позволяет охарактеризовать как состояние равновесия, так и направление ОВ реакции. [12]
Поскольку при рН, равном 0, потенциал полуреакции а больше потенциала полуреакции б, арсенат-ионы будут проявлять окислительные, а иодид-ионы - восстановительные свойства, и указанная реакция в целом протекает слева направо. [13]
Знак потенциала электрода часто путают со знаком потенциала полуреакции, протекающей на электроде. Путаница возникает в результате смешения двух различных понятий - электродный потенциал и потенциал полуреакции. Знак электродного потенциала фиксирован и никоим образом не зависит от способа записи электрода на бумаге, тогда как знак потенциала полуреакции зависит от направления записи реакции. [14]
Следующие примеры иллюстрируют применение уравнения Нернста для вычисления потенциалов полуреакций. [15]
Страницы: 1 2 3 4