Потенциал - полуреакция
Cтраница 3
Следует отметить, что поскольку константы устойчивости комплексов и произведения растворимости определяют и другими методами, нередко решают и обратную задачу - находят стандартный ОВ потенциал одной из полуреакций по известным стандартному ОВ потенциалу другой полуреакции и константе устойчивости комплекса или произведению растворимости. [31]
Из любых двух полуреакций может быть составлено одно уравнение окислительно-восстановительной реакции, при этом уравнение одной из двух полуреакций переписывается в противоположном направлении, знак его потенциала изменяется на противоположный, стехиометрические коэффициенты обоих уравнений умножаются на такие множители, при которых числа отданных и принятых электронов равны некоторому общему наименьшему числу, и оба уравнения и их потенциалы суммируются, давая величину ЭДС реакции ( потенциалы полуреакций на множители не умножаются. [32]
Рассматривая восстановительные потенциалы, указанные в табл. 19 - 1 и 19 - 2, можно убедиться, что они изменяются в диапазоне значений приблизительно от 3 до - 3 В. Разности потенциалов полуреакций в 6 В соответствует константа равновесия полной окислительно-восстановительной реакции 10100, где п-число электронов, перенос которых осуществляется в этой реакции. [33]
В том случае, когда нельзя пренебречь электростатическими взаимодействиями в системе или в ней протекают конкурирующие реакции, можно вести расчеты с учетом формального, или реального, потенциала. Формальным называют потенциал полуреакции при условии, что концентрации окисленной и восстановленной форм равны 1 моль, а концентрации посторонних ионов известны. [34]
Если в результате ОВР образуются комплексные соединения, в которых роль комплексообразователя играют потенциалопределяю-щие ионы, то концентрация этих ионов в растворе резко уменьшается. Вследствие этого потенциалы соответствующих полуреакций изменяются, что может привести к изменению направления ОВР. [35]
Если в результате ОВР образуется малорастворимый продукт, то концентрация образующих его ионов в растворе резко уменьшается. Вследствие этого изменяется потенциал соответствующей полуреакции, что может привести к изменению направления ОВР. [36]
Аддитивны ли свободные энергии электродных полуреакций. Всегда ли аддитивны потенциалы электродных полуреакций. Укажите условия, при которых свободные энергии и потенциалы электродных полуреакций должны быть аддитивны, а также условия, при которых они не аддитивны. [37]
Заметим, что с изменением кислотности окислительно-восстановительные свойства различных систем могут существенно меняться. Нужно помнить, что потенциалы полуреакций являются термодинамическими величинами и поэтому ничего не говорят о скоростях реакций. [38]
Поскольку в данном случае разность потенциалов ДЕ1 оказалась меньше 0 45, в системе устанавливается химическое равновесие. Но, учитывая более высокое значение потенциала полуреакции б, делаем вывод, что при 25 С более сильными окислительными свойствами обладает хлор и что указанное равновесие смещено влево. [39]
Обычно интересующую нас таблицу называют таблицей стандартных ( нормальных) окислительно-восстановительных [ 1, с. Может показаться, что сами по себе без потенциалов полуреакции не представляют интереса для химии. [40]
Вы, вероятно, обратили внимание на то, что практически реализовать соответствующий гальванический элемент можно далеко не для всех полуреакций. В таких случаях интересующий нас потенциал можно вычислить по потенциалам других полуреакций, из комбинации которых можно составить искомую, но при этом надо иметь ввиду, что потенциалы плуреакций нельзя складывать, поэтому комбинировать приходится изменения энергии Гиббса. [41]
Допустим, что в предыдущем эксперименте необходимо восстановить по крайней мере 99 9 % меди ( П) до меди ( 1), причем должно восстановиться не более 0 1 % меди ( 1) с образованием амальгамы меди. Чему равна минимальная разность ( в мВ) между потенциалами полуреакций медь ( И) - медь ( 1) и медь ( 1) - медь ( О), необходимая для достижения этой цели. [42]
 |
Стандартный электрохимический элемент Вестона. [43] |
Поэтому, если требуется измерить потенциал конкретного полуэлемента, его соединяют с другим полуэлементом, потенциал которого уже известен. Тогда, измеряя потенциал полного электрохимического элемента, можно вычислить потенциал исследуемой полуреакции, которая протекает на конкретном электроде. В качестве условного эталона, с которым производится сопоставление всех окислительных и восстановительных полуреакций, принято использовать стандартный водородный электрод. Так называется полуэлемент, состоящий из платинового электрода, покрытого платиновой чернью, который погружен в 1 М раствор Н, насыщенный газообразным Н2 при давлении 1 атм и температуре 25 С. [44]
Знак потенциала электрода часто путают со знаком потенциала полуреакции, протекающей на электроде. Путаница возникает в результате смешения двух различных понятий - электродный потенциал и потенциал полуреакции. Знак электродного потенциала фиксирован и никоим образом не зависит от способа записи электрода на бумаге, тогда как знак потенциала полуреакции зависит от направления записи реакции. [45]
Страницы: 1 2 3 4