Cтраница 4
Если выбирать концентрацию ионов металла в растворе всегда одной и той же, то электрохимический потенциал будет зависеть только от рода металла и будет характеризовать его способность посылать ионы в раствор. Потенциал равновесия в таком растворе называют абсолютным нормальным электрохимическим потенциалом металла. Зная абсолютный нормальный потенциал какого-либо металла, можно вычислить его потенциал относительно раствора любой концентрации. [46]
Рассматривая кривые if ( E), можно определить те границы, в которых может быть использован водородный электрод. Действительно, потенциал равновесия достигается тем быстрее, чем больше по абсолютной величине компенсирующие друг друга силы катодного и анодного тока. Графически это выражается большей или меньшей четкостью пересечения кривых с осью абсцисс. [47]
Если значение по водородной шкале отдельного потенциала каломельного или хингидронового электрода известно, то алгебраическая сумма обоих значений представляет нормальный электродный потенциал металла, выраженный по водородной шкале. Любой электродный потенциал представляет потенциал равновесия, при котором переход ионов из жидкости на металл уравновешивается переходом ионов с металла в жидкость. Если раствор разбавлен, то количество ионов, идущих в первом направлении, уменьшится и равновесие нарушится, если только потенциал не изменится в направлении, противодействующем переходу в обратном направлении. [48]
Потенциалы равновесия цинка и меди также имеют максимальные значения в присутствии коллоидов в тех же концентрациях, какие дают максимумы поляризации. В опытах для определения потенциалов равновесия электроды были сделаны из прокатанных пластинок чистых металлов или из пластинок, электролитически покрытых соответствующими металлами, причем применялись растворы, не содержащие коллоидов. [49]
Число электронов, переходящих в единицу времени на электрод или с электрода, здесь очень мало. Электрод поэтому очень медленно принимает потенциал равновесия, и измеряемый потенциал мало устойчив. [50]
Число электронов, переходящих в единицу времени на электрод или с электрода, здесь очень мало. Электрод поэтому очень медле-нно принимает потенциал равновесия, и измеряемый потенциал мало устойчив. [51]
Число электронов, переходящих в единицу времени на электрод или с электрода, здесь очень мало. Электрод поэтому очень медленно принимает потенциал равновесия, и измеряемый потенциал мало устойчив. [52]