Потенциал - разложение
Cтраница 1
Потенциал разложения превышает величину обратимой ЭДС гальванического элемента, образованного электродами системы, в которой происходит электролиз. Превышение вызывается действием нескольких факторов. [1]
Потенциал разложения TiCl3, рассчитанный на основе термохимических данных для Т1С13 при 700 С, составляет 1 69 В. На практике напряжение на ванне равно б В. Процесс ведут при 600 - 700 С. [2]
Потенциал разложения расплавленного SnCh, по данным работ [7, 23], равен 1 34 в при температуре плавления. [3]
Потенциалы разложения находят опытным путем. В табл. 33 приведены соответствующие данные для некоторых электролитов. [4]
Потенциал разложения, рассчитанный на основе термохимических данных для TiCls при 700 С, составляет 1 69 В. На практике напряжение на ванне соответствует - 6 В. Процесс ведут при 600 - 700 С. [5]
Потенциал разложения TiCl3, рассчитанный на основе термохимических данных для TiCl3 при 7С 00С, составляет 1 69 В. На практике напряжение на ванне равно 6 В. Процесс ведут при 600 - 700 С. [6]
Потенциалы разложения находят опытным путем. Потенциалы разложения простых веществ ( HI, HBr, HC1) почти совпадают с их стандартными потенциалами. Менее отчетливо это совпадение наблюдается в более сложных случаях. [7]
Потенциалы разложения находят опытным путем. Потенциалы разложения простых веществ ( HI, HBr, HCI) почти совпадают с их стандартными потенциалами. Менее отчетливо это совпадение наблюдается в более сложных случаях. [8]
Потенциалы разложения закономерно уменьшаются при переходе от хлоридов к бромидам и йодидам. Разница между экспериментальными и вычисленными величинами не превышает 0 1 В, в большинстве случаев она не выше 0 05 В. [9]
Потенциалы разложения находят опытным путем. В таблице XIV-3 приведены соответствующие данные для некоторых электролитов. [10]
Потенциал разложения, однако, зависит от материала электрода и от условий электролиза, в частности от силы тока. Наименьший потенциал разложения наблюдается при очень слабых токах. В условиях обратимости электролиза он определяется обратной электродвижущей силой возникающего гальванического элемента и может быть вычислен из стандартных электродных потенциалов этого элемента. [11]
Потенциалы разложения, определяемые в реальных условиях электролиза, больше разности стандартных потенциалов электродов. Величина, на которую наблюдаемый потенциал разложения превышает равновесный потенциал ( в условиях обратимости процесса), называется перенапряжением при электролизе. Перенапряжение, следовательно, связано с термодинамической необратимостью процесса в реальных условиях электролиза. [12]
Потенциал разложения составляет 1 23 в ( см. стр. Для получения 1 ма водорода ( 18 и 760 мм рт. ст.), следовательно, необходимо ( см. табл. 7, стр. [13]
Потенциалы разложения составляют ( при 950 С): для NaF 4 5, для A1F3 3 5 и для А Оз 2 18 в. Эти данные имеют значение в том случае, если анод не взаимодействует с выделяющимися веществами. Если применяют угольный электрод, то потенциал разложения А1203, теоретически равный 1 00 в ( из-за образования СО), повышается при большой силе тока до 2 в, так как образующаяся СО препятствует разрядке ионов кислорода. При правильном проведении электролиза натрий никогда не выделяется. [14]
 |
Работа гальванического элемента и электролиз. [15] |
Страницы: 1 2 3 4