Потенциал - разложение
Cтраница 3
Поэтому потенциалы разложения галоидовородных и подобных им кислот, не выделяющих кислорода, ниже, чем у кислот, выделяющих кислород, и в то время как у кислот и оснований, разлагающихся на водород и кислород, потенциал разложения не зависит от концентрации, так как произведение водородных и гидроксильных ионов сохраняет одно и то же значение, у галоидоводородных кислот он растет с падением концентра ции, ибо количество галоидных и водородных ионов уменьшается. Благодаря последнему обстоятельству концентрация гидроксильных ионов возрастает. Наконец достигается разведение, при котором кислород может длительно выделяться при более низком потенциале, чем галоид; кислота должна в таком случае показывать число разложения воды. Как мы видели, это имеет место у хлористоводородной кислоты. То, что описанные здесь простые отношения удалось найти на опыте, еще тем. [31]
Сопоставляя потенциалы разложения CuSO4 и H2SG4, приходим к выводу: если вести электролиз при напряжении не выше 2 0 в, то практически можно выделить всю медь из раствора без выделения водорода на катоде. [32]
Экспериментально потенциал разложения может ления по ннциияала разл быть определен путем последовательного увеличения напряжения на электродах и одновременного измерения силы проходящего сквозь электролит тока. Как видно из рис. V-33, при достижении этого потенциала, вследствие наступающей разрядки ионов, сила тока начинает резко повышаться. [33]
Экспериментально потенциал разложения может ления п ннциияала разл0 быть определен путем последовательного увеличения напряжения на электродах и одновременного измерения силы проходящего сквозь электролит тока. Как видно из рис. V-33, при достижении этого потенциала, вследствие наступающей разрядки ионов, сила тока начинает резко повышаться. [34]
Сопоставляя потенциалы разложения CuSO. [35]
 |
Аккумуляторная батарея. [36] |
Снижая потенциалы разложения воды на водород и кислород до рабочих напряжений генераторной установки, сурьма способствует обильному газовыделению. В результате в обычных батареях сравнительно интенсивно снижается уровень электролита, выделяется взрывоопасная кислородно-водородная смесь, что приводит к необходимости контроля уровня электролита, периодического добавления в него дистиллированной воды и создания интенсивной вентиляции. Выделяющиеся газы вызывают коррозию решеток положительных электродов, полюсных выводов и металлических деталей автомобиля. Срок службы аккумуляторной батареи сокращается. Интенсивность газовыделения возрастает с повышением температуры, напряжения заряда и по мере старения батареи. [37]
Теоретически потенциал разложения вещества должен быть равен разности окислительно-восстановительных потенциалов его ионов, разряжающихся на электродах: Еок - Esoc. Однако на практике, чтобы начался электролиз, к электродам приходится прикладывать напряжение, заметно превышающее потенциал разложения вещества. [38]
Подсчитать потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 7960 дж. [39]
Относительно потенциала разложения различных растворителей в литературе имеются противоречивые данные. Эта путаница затрудняет нахождение четкого критерия для удовлетворительной вольтамперометрической проверки. Часть осложнений возникает вследствие различия данных об уровнях тока, при которых даются потенциалы разложения, часть - из-за неудовлетворительного исправления на омическое падение и часть - вследствие изменения диффузионных потенциалов на границе с водным - НКЭ - обычного электрода сравнения в этих исследованиях. [40]
Под потенциалом разложения подразумевается то напряжение, приложенное к электролизеру, при котором наблюдается резкое увеличение тока, проходящего через раствор. [41]
При потенциале разложения только часть ионов, достигающих электрода, разряжается на его поверхности. [42]
Деполяризаторы снижают потенциалы разложения и тем самым уменьшают расход энергии при электролизе. [43]
Известны также потенциалы разложения некоторых кислородных солей, а также окислов, растворенных в этих расплавленных солях. Здесь же помещены потенциалы разложения некоторых специфических систем. [44]
Требуется определить потенциал разложения 1 М раствора CuSO4 чпри 25 С на гладких платиновых электродах. [45]
Страницы: 1 2 3 4