Cтраница 3
Отметим, что уравнения (6.7) - (6.12) для потенциала реакции являются общими и могут быть использованы при выводе формулы для потенциала любого электрода. [31]
Выявлена взаимосвязь одновременно протекающих электродных реакций не только через потенциал реакции, но и через стехио-метрические соотношения исходных и конечных продуктов реакций, т.е. нарушение принципа независимости электродных реакций при участии одного из компонентов в нескольких параллельных реакциях. [32]
Между тем, потенциалы всех изученных электродов были положительнее потенциала реакции ( 2), зависимость ф от концентрации гидразина и активности ионов гидроксила не подчиняется уравнению Нернста для этой реакции. Это может быть объяснено установлением на электроде смешанного потенциала. [33]
Высказано предположение [94] что потенциал начала электроокисления гидразина определяется потенциалом реакции ( 73), который зависит от энергии Гиббса адсорбированных частиц. [34]
В этой книге приняты применявшиеся Латимером [ L9 ] обозначения потенциалов реакции, а именно: уравнение реакции для системы пишется так, чтобы электроны были обозначены в правой части уравнения, и потенциал системы относится к потенциалу стандартной системы водород ( газ) - водородный ион, причем если восстанавливающая компонента системы является лучшим восстановителем, чем Н2 ( газ), то потенциалу приписывается положительное значение. [35]
Чтобы эта реакция протекала в прямом направлении, необходимо, чтобы потенциал реакции ( ее ЭДС) был положителен. Согласно (6.6) для стандартного потенциала рассматриваемой реакции имеем Е Е - Е, где Е и Е - соответственно стандартные потенциалы редокс-пар Мп04 Н Мп2 и С12 СГ. [36]
Потенциалы скелетного никелевого электрода и никелевой черни в растворе гидразина лежат между потенциалами реакций ( 2) и ( 3), поэтому можно считать, что они являются смешанными потенциалами этих процессов. [37]
В настоящее издание справочника не включены таблицы изменений изо барно-язотермического ( термодинамического) потенциала реакции образования окислов из элементов. [38]
Если при протекании окислительно-восстановительной реакции не выделяются и не поглощаются газообразные вещества, то потенциал реакции практически не зависит от внешнего давления. Если же в окислительно-восстановительной реакции непосредственно участвуют газообразные вещества, го потенциал такой реакции может заметно зависеть от давления, поскольку в этом случае в уравнение Нернста для потенциала реакции включаются ( вместо активностей) парциальные давления газообразных реагентов. [39]
При температурах существования кристаллического трикалий гидробисульфата вплоть до температуры плавления 268 [9], изо барный потенциал реакции ( 20) имеет положительное значение указывающее на то, что реакция между хлоридом калия и кристал лическим трикалийгидробисульфатом термодинамически невозмож на. Расчет показывает, что равновесная упругость хлористого во дорода для этой реакции даже при температуре 250, близкой к тем пературе плавления трикалийгидробисульфата, невысокая и состав ляет 0 49 атм. При температурах выше 268 реакция должна идти но здесь уже будет участвовать не кристаллический трикалийгидро бисульфат, а жидкая фаза гетерогенного продукта его инкбгруэнт ного плавления; термодинамические свойства этой жидкой фазы н изучены. [40]
Не только потенциалы реакции, которые протекают непосредственно с участием ионов водорода, но и потенциалы реакций, в которых ионы водорода не участвуют непосредственно, зависят от концентрации ионов водорода. [41]
При плавке металла в окислительной среде примеси, имеющие большие, по абсолютному значению, изобарно-изотермнческие потенциалы реакций образования окислов, избирательно переходят в окислы и в виде легкого шлака концентрируются на поверхности затвердевающего слитка. Если примеси при незначительном-их содержании не могут образовать макроскопические частицы шлака, они распределяются по поверхности в виде тонкой пленки толщиной 30 - 100 мкм. Подобное вышлаковывание примесей является источником потерь определяемых элементов в методах концентрирования, основанных на кристаллизации из расплавов. [42]
Благодаря этой таблице уравнение ( II, 114) очень удобно для определения изменения стандартного изо1арного потенциала реакции при расчетах равновесных реакций. [43]
Возникновение промежуточных структурных комплексов обусловлено кинетикой протекания твердофазовых реакций при образовании расплава и подтверждается термодинамическими расчетами изобарпо-изотермического потенциала реакций между SiO. Комплексы с повышенной долей ионных связей находятся в расплаве в состоянии подвижного равновесия, сопровождающегося непрерывным образованием новых группировок на контакте с высококремнеземистыми областями, длительное время сохраняющимися в расплаве ( полосы поглощения в области 1080 - 1100 см-х), и переходом ранее образовавшихся в более сложные кремнекислородные комплексы. [44]
Для нитробензола, наоборот, увеличение рН от 2 4 до 13 0 мало сказывается на скорости реакции, тогда как потенциал реакции возрастает. [45]