Cтраница 1
Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за нуль, при условии, когда отношение активностей окисленной и восстановленной форм равно 1, называется стандартным электродным окислительно-восстановительным потенциалом. Знак означает, что электроны движутся от водородного электрода. [1]
Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за нуль, при условии, когда отношение активностей окисленной и восстановленной форм равно 1, называется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом. Так, если при указанных условиях составить гальванический элемент из системы MnOj 8H / Mn2 4H2O и водородного электрода, то стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е будет равен 1 51 в. Знак означает, что электроны движутся от водородного электрода. [2]
Потенциалы окислительно-восстановительных систем не обязательно зависят от концентрации ионов водорода. [3]
Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за нуль, при условии, когда отношение активностей окисленной и восстановленной форм равно 1, называется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом. Так, если при указанных условиях составить гальванический элемент из системы МпО4 - 8Н / Мп2 и водородного электрода, то стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е будет равен 1 51 В. Знак означает, что электроны движутся от водородного электрода. [4]
Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к стандартному водородному электроду, при условии, когда отношение активностей окисленной и восстановленной форм равно 1, называют стандартным электродным окислительно-восстановительным потенциалом. [5]
Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за нуль, при условии, что отношение активностей окисленной и восстановленной форм равно 1, называется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом. Так, если при указанных условиях составить гальванический элемент из системы МпОГ - Ь 8Н / Мп2 4Н2О и водородного электрода, то стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е будет равен 1.51 В. Знак плюс означает, что электроны движутся от водородного электрода. Если электроны движутся к водородному электроду, то знак потенциала будет отрицательный. [6]
Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за нуль, при условии, когда отношение концентраций окисленной и восстановленной форм равно 1, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом. Знак означает что электроны движутся от водородного электрода. [7]
Потенциалы окислительно-восстановительных систем е обязательно зависят от концентрации ионов водорода. [8]
Величина потенциала окислительно-восстановительной системы зависит от величины нормального окислительно-восстановительного потенциала данной системы и от концентрации окислителя [ окисл. [9]
Величина потенциала окислительно-восстановительной системы зависит от величины нормального окислительно-восстановительного потенциала данной системы и от концентрации окислителя [ окисл. [10]
В первом случае потенциал окислительно-восстановительной системы более положителен, чем потенциал обратимого кислородного электрода, в последнем - он отрицательнее обратимого потенциала водородного электрода. Можно показать, что при взаимодействии с такими окислительно-восстановительными системами вода является термодинамически неустойчивой и распадается на свободный кислород и водородные ионы в одном случае, на водород и ионы гидроксила - в другом. Прямые же ab и cd ограничивают область потенциалов, в которой вода термодинамически стабильна. [11]
В случае комплексообразования потенциал сопряженной окислительно-восстановительной системы может сильно понизиться. Это явление используется, например, в технологическом процессе обогащения золота методом выщелачивания в цианид-ных растворах. [12]
В то время как потенциалы других окислительно-восстановительных систем уменьшаются с возрастанием величины рН, окислительный потенциал иода сильно возрастает в щелочной среде. В этих условиях иод ( гипоиодит) является сильным, окислителем. [13]
В то время как потенциалы других окислительно-восстановительных систем уменьшаются с возрастанием величины рН, окислительный потенциал иода сильно возрастает в щелочной среде. В этих условиях иод ( гипоиодит) является сильным окислителем. [14]
Штрелов [137, ;140] предположил, что потенциалы окислительно-восстановительных систем, состоящих из металлоргани-ческих соединений с крупными молекулами, как ферроцен - феррицений и кобальтоцен - кобальтоцений, не сильно изменяются при переходе от одного растворителя к другому вследствие малой сольватации ионов. Используя эти представления, Ярд измерил разность потенциалов систем бипиридиновые комплексы Os ( 2) и Os ( 3) и Ag / Ag в воде и ацетонитриле и получил величины, ( соответственно равные 0 225 и 0 269 в. Аналогичные измерения были проведены в работе [141] с системами ферроцен - феррицений и другими комплексами железа, а также с Ag / Ag - электродом. [15]