Cтраница 1
Потенциал водорода в воде равен - 0 41 В. Ионы Еи2, Sm2 и Yb2 могут восстанавливать водород воды до свободного. [1]
Потенциал водорода в нейтральной среде настолько отрицателен, что выделение его из водных растворов многими металлами с более отрицательными электродными потенциалами невозможно. [2]
Потенциал водорода е, теоретически отвечающий этой концентрации иона водорода, равен-0 26 в. Нам неизвестны поправка па концентрацию в приэлектродном слое, ибо неизвестны ни истинная концентрация иона водорода в приэлектродном слое, ни величина перенапряжения водорода на строящейся кристаллической решетке железа. Сумма этих величин равна разности ек - ея - 0 21 в, так как потенциалы совместного выделения водорода и железа в данном случае должны быть равны. Эта разность ек - е с известным приближением является энергетической характеристикой тех процессов, которые совершаются на катоде при разряде иона водорода в условиях строящейся решетки железа. [3]
Потенциал водорода в нейтральной среде настолько отрицателен, что выделение его из водных растворов многими металлами с более отрицательными электродными потенциалами невозможно. [4]
Значение потенциала водорода удобно вычислять при помощи специальных номограмм или таблиц. [5]
Выше потенциала водорода даны потенциалы полуэлементов, которые по отношению к водороду являются окислителями. В гальванический цепи с стандартным водородным электродом такие полуэлементы принимают электроны от водорода; значения кх потенциалов в полученном элгменте имеют положительный знак. В этих полуэлементах протекают реакции восстановления. [6]
Выше потенциала водорода расположены потенциалы полуэлементов, которые по отношению к водороду являются окислителями. В гальванической цепи со стандартным водородным электродом такие полуэлементы принимают электроны от водорода; значения их потенциалов имеют положительный знак. В этих полуэлементах протекают реакции восстановления. [7]
Как видно, потенциал водорода в нейтральной среде более отрицателен, чем в кислой. Это говорит о том, что водород легче выделить из любой кислоты, чем из воды. [8]
Следовательно, изменение потенциала водорода до - 0 7 в позволит уже количественно выделить никель из раствора, несмотря на то, что абсолютная величина Е для никеля будет больше 0 23 в, так как концентрация Nf - ионов будет значительно понижена за счет образования комплексного иона Ni ( NH3) 4, который только в небольшой степени диссоциирует на Ni - ион их: вободный аммиак. [9]
Поскольку в указанных условиях потенциал водорода равен 0, а потенциал серебра равен 0 225 В, то ионы серебра проявляют окислительные свойства по отношению к водороду и равновесие реакции а смещено влево. Поэтому металлическое серебро не растворяется в соляной кислоте. [10]
При всех плотностях тока потенциал водорода остается более положительным, чем потенциал фд, при котором начинается выделение металла ( фиг. [11]
Так как потенциал меди выше потенциала водорода, медь не способна вытеснять водород из растворов и коррозия протекает за счет образования окислов меди. [12]
Однако количество выделяющегося при этих потенциалах водорода весьма незначительно и трудно уловимо аналитическим методом, тем более, что в интервале потенциалов Е3 - Et заметно ухудшается качество гальваноосадков серебра и увеличивается истинная поверхность электрода. [13]
Электродные потенциалы металлов по сравнению с потенциалом водорода, принятым за нуль, определяются экспериментально. [14]
Концентрацию водородных ионов обозначают через рН ( потенциал водорода), а величину ее условно выражают логарифмом ле-гшчины концентрации с обратным знаком. [15]