Потенциал - водород
Cтраница 3
Поэтому в состав положительной массы вводят антиполярную добавку - вещество, восстанавливающееся при более положительном ( по сравнению с потенциалом водорода) потенциале, например, CdO. Надежность источника тока повышается, но емкость положительного электрода становится меньше. [31]
Те металлы, электродные потенциалы которых в щелочной среде вследствие образования гидроксокомплексов понижаются и имеют более отрицательные значения, чем потенциал водорода, и те металлы, у которых оксидные и гидроксидные пленки на поверхности ( тормозящие взаимодействие металлов с водой) растворяются в щелочах. [32]
Повышение содержания серной кислоты в электролите не связано с понижением катодного выхода по току, так как потенциал выделения меди в сернокислых электролитах значительно электроположительнее потенциала водорода. С этой точки зрения желательно максимальное содержание кислоты в растворе. Необходимо, однако, учесть, что с повышением кислотности электролита понижается растворимость сернокислой меди, что снижает верхний предел допустимой плотности тока. [33]
 |
Стандартные электрохимические потенциалы некоторых элементов при 25 С по отношению к стандартному водородному электроду. [34] |
Путаница со знаками электрохимических потенциалов устраняется, если запомнить, что в химии лишь условно принято использовать положительные значения напряжений для элементов, потенциал окисления которых превышает потенциал водорода. Элементам, расположенным в электрохимическом ряду напряжений ниже водорода ( см. табл. 16.2), приписываются отрицательные напряжения, так как их потенциал окисления меньше, чем у водорода. [35]
Следовательно, при низких плотностях тока катодной поляризации ионы водорода в кислых растворах могут начать разряжаться раньше, чем ионы тех металлов, стандартные потенциалы которых по своим значениям отрицательнее, чем потенциал водорода. [36]
Потенциал водорода положительнее, чем свинца и он должен был бы выделяться раньше, но высокое перенапряжение для выделение водорода-на свинце препятствует его разряду. При заряде аккумуляторов в нормальных условиях в начале заряда выделение водорода незначительно. Точно также на положительном электроде кислород должен был бы выделяться при потенциалах более отрицательных, чем потенциал образования двуокиси свинца, но высокое перенапряжение для выделения кислорода на РЬО2 задерживает его образование. [37]
Потенциал водорода более положителен, чем у свинца, и он должен был бы выделиться раньше, но высокое перенапряжение, необходимое для выделения водорода на свинце тормозит его разряд. При заряде аккумуляторов в нормальных условиях в начале заряда происходит незначительное выделение водорода. Точно так же на положительном электроде кислород должен был бы вы деляться при потенциалах более отрицательных, чем потенциал образования двуокиси свинца, но высокое перенапряжение, требуемое для выделения кислорода на РЬО2, задерживает его образование. [38]
Потенциал водорода положительнее, чем свинца и он должен был бы выделяться раньше, но высокое перенапряжение для выделения водорода на свинце препятствует его разряду. При заряде аккумуляторов в нормальных условиях в начале заряда выделение водорода незначительно. Точно также на положительном электроде. [39]
 |
Изменение катодной поляризации серебра при механическом воздействии на поверхность вращающегося катода. [40] |
Решающую роль в появлении ветви / / /, очевидно, не может играть процесс разряда ионов водорода. Равновесная величина потенциала водорода в исследованном растворе, составляющая - 0 69 в показывает, что начало процесса выделения водорода термодинамически возможно лишь при более отрицательном потенциале, чем появление ветви III поляризационной кривой. [41]
Повышение плотности тока увеличивает потенциал водорода, и Fe ( OH) 2 начинает восстанавливаться. [42]
Контактные соединения и контакты из разнородных металлов подвержены коррозии в большей степени, чем соединения, выполненные из однородных металлов. При составлении такого ряда потенциал водорода условно принимается равным нулю. Металлы, расположенные в этом ряду слева от водорода, называются электроположительными, а расположенные справа - электроотрицательными. [43]
При С1 г-экв / л второй член уравнения Нернста равен нулю и электродный потенциал равен нормальному потенциалу. Металлы, потенциалы которых больше потенциала водорода, условно принятого за нуль, называются электроположительными металлами. Значения потенциалов электроположительных металлов пишутся со знаком плюс. [44]
Активная реакция воды выражает степень щелочности или кислотности воды и характеризуется концентрацией в воде водородных ионов. Концентрацию водородных ионов обозначают через рН ( потенциал водорода) и условно выражают логарифмом ее величины с обратным знаком. [45]
Страницы: 1 2 3 4