Потенциал - водород
Cтраница 2
Поскольку в растворе HI потенциал серебра меньше потенциала водорода ( равного 0), то серебро будет окисляться ионами водорода и равновесие реакции б практически полностью смещено вправо. [16]
 |
Коррозия платинированной ( i и неплатинированной ( 2 нержавеющей стали 1Х18Н9. [17] |
Потенциал стали в этом случае оказывается равным потенциалу водорода на платине. Начавшееся интенсивное выделение водорода отслаивает платину и с течением времени потенциал стали разблагора-живается. При увеличении количества платины на поверхности стали потенциал становится равным 0 63 - f - 0 67 в, что соответствует переходу нержавеющей стали в пассивное состояние. [18]
Металлы и ионы с нормальными окислительно-восстановительными потенциалами меньше потенциала водорода выделяют водород из кислот, а металлы и ионы с потенциалами большими, чем Ео2Н / н2 не вытесняют водород из кислот. [19]
Поскольку в данном случае более высоким является значение потенциала водорода, то ионы Н окисляют ртуть и реакция б протекает слева направо. [20]
Нормальный потенциал натрия равен 2 71 вольта, а потенциал водорода - 0 415 вольта. Поэтому, если потенциал на катоде превысит 0 415 вольта, начинается выделение водорода. [21]
Металлы, у которых стандартные электродные потенциалы Меньше, чем потенциал водорода ( ф2н / н2 0 000), при взаимодействии с кислотами вытесняют из них водород и, наоборот, ме - Таллы, имеющие нормальные потенциалы больше Ф2н / н2 не вы тесняют водород из кислоты. [22]
Электродный потенциал цинка ( - 0 762 В) значительно отрицательнее потенциала водорода. Поэтому цинк из водных растворов не должен электроосаждаться. Однако благодаря высокому водородному перенапряжению на цинке последний электроосаж-дается на катоде. Поэтому при потенциале порядка - 0 76 В на катоде происходит одновременное выделение цинка и водорода. [23]
 |
Адсорбция газов на железе при 425. [24] |
В стехиометрической азотоводородной смеси на железе измеряется не потенциал азота, а потенциал водорода. При этом водородный потенциал устанавливается даже лучше, чем в чистом водороде, что, возможно, связано с дополнительной активацией железа. По-видимому, количество адсорбированного азота на поверхности железа в присутствии водорода мало, вследствие того что азот адсорбируется со значительной энергией активации и затем быстро вступает во взаимодействие с водородом. [25]
Наконец, когда скачок потенциала на границе раздела катод - раствор станет равным потенциалу водорода, на катоде начнут разряжаться ионы водорода. [26]
Потенциал металла катионной добавки должен быть заметно положительнее не только потенциала защищаемого металла, но также и потенциала водорода в данной среде. [27]
 |
Кристаллическая решетка закиси меди Си20. [28] |
В результате образования комплекса концентрация ионов Си настолько снижается, что потенциал меди становится положительным по отношению к потенциалу водорода. [29]
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ, ряд, в к-ром металлы расположены последовательно в соответствии со значением их электродных потенциалов ( причем потенциал водорода принят равным нулю), напр. Каждый металл, стоящий в ряду слева, в водных растворах солей вытесняет все металлы, расположенные от него справа. [30]
Страницы: 1 2 3 4