Потенциал - цинк
Cтраница 2
 |
Поляризационные кривые процесса электролиза в растворе хромового ангидрида без добавки ( / и с добавкой кислоты ( 2. [16] |
В) весьма близок к потенциалу цинка ( - 0 76 В), хром не отличается химической активностью и показывает высокую стойкость против коррозии в атмосферных условиях и многих химических средах. Связано это с наличием на его поверхности весьма плотной пассивирующей пленки оксидной природы, которая при малейшем повреждении легко восстанавливается. Защитное действие ее сохраняется при повышенной температуре, что позволяет использовать хромирование для защиты от окисления деталей, эксплуатирующихся при температуре до 700 - 800 С. [17]
Если R - 0, то потенциалы цинка и меди станут равными. [19]
Из приведенных кривых следует, что потенциал цинка в цианистом цинковом электролите значительно электроотрицательнее, а катодная поляризация значительно выше, чем в кислом электролите. При Ок 0 3 а / дм2 катодная поляризация в кислом электролите равна 43 мв, тогда как в цианистом растворе последняя составляет 217 мв. [20]
Из этого уравнения видно, что потенциал цинка, находящегося в растворе, обогащенном цинкатом и обедненном щелочью, будет сдвинут в положительную сторону. По высоте цинкового электрода образуются при расслоении концентрационные элементы - верх электрода принимает более отрицательный потенциал, чем его нижняя часть. Уравнительные токи, возникающие в таком концентрационном элементе, приводят к некоторому подрастворению электрода в его верхней части и осаждению такого же количества цинка ( обычно в губчатой форме) внизу электрода. При разряде элемента растворение цинка также идет с большей легкостью в верхней зоне электрода, менее поляризующейся из-за более низкой окружающей концентрации цинката. [21]
В щелочных растворах его потенциал соизмерим с потенциалами цинка, олова, свинца. [22]
Рассчитайте минимальное значение, до которого нужно сместить потенциал цинка по отношению к медносульфатному электроду сравнения, для достижения полной катодной защиты. [23]
Наличие ионов меди в растворе приводит к смещению потенциала цинка в сторону положительных значений. Такой же эффект наблюдается и при 60 С в разбавленных растворах сульфатов, содержащих угольную кислоту. [24]
Если соединить обе пластинки металлическим проводником, то, так как потенциал цинка по сравнению с медью более отрицателен, электроны в металлической части системы начнут перемещаться от цинка к меди. [25]
 |
Окраска ионов некоторых d - элементов. [26] |
Объясните, почему титан, имеющий более отрицательный потенциал, чем потенциал цинка ( см. рис. 11.5), в серной кислоте не растворим, в то время как цинк легко растворяется. [27]
Электродные потенциалы меди в безводной муравьиной кислоте и в воде близки, потенциалы цинка и кадмия в муравьиной кислоте сдвинуты в положительную сторону. Для водорода этот сдвиг достигает 0 52 вольта. [28]
Например, в цепи, состоящей из стандартных цинкового и водородного электродов, потенциал цинка составляет - 0 76 в. Это значит, что концентрация электронов на цинке выше, чем на водородном электроде. Электроны с цинка будут самопроизвольно ( при замкнутой цепи) переходить на водородный электрод. [29]
Например, в цепи, состоящей из стандартных цинкового и вв-дородного электродов, потенциал цинка составляет - 0 76 В. Это значит, что концентрация электронов на цинке выше, чем на водородном электроде. Электроны е цинка при замкнутой цепи будут самопроизвольно переходить на водородный электрод. [30]
Страницы: 1 2 3 4