Потенциал - цинк
Cтраница 3
Например, гальваническая пара Fe-Zn в горячей водопроводной воде меняет свою полярность так: потенциал цинка облагораживается и цинк становится катодом по отношению к железу, потенциал которого с повышением температуры становится отрицательнее. [31]
Из приведенных данных видно, что потенциалы разряда ионов Сг3 и Сг2 близки к потенциалам цинка, а по величинам перенапряжения водорода хром близок к вольфраму. Трудно себе представить случай, более [ неблагоприятный для электролитического получения металла. [32]
 |
Коррозионная диаграм - [ IMAGE ] 17. Коррозионная диаграмма, ма, показывающая возникновение показывающая возникновение отрица. [33] |
При внешнем сопротивлении R - О и достаточно малом сопротивлении электролита ( § 5), потенциалы цинка и платины будут почти одинаковы ( или, в пределе, одинаковы) и А - Дк примет максимальное значение. [34]
 |
Диаграмма состав - свойство железо-никелевых сплавов. [35] |
Рассматривая диаграмму потенциалов дальше, мы наблюдаем второе резкое изменение потенциала смеси, доходящее до значения потенциала цинка. Как показали исследования, с увеличением содержания цинка твердость осадков возрастает, достигает максимального значения и потом постепенно снижается до твердости чистого цинка. Рентгеновские исследования осадков подтвердили, что в системе имеются три фазы: цинк, железо и химическое соединение. [36]
 |
Цинковый электрод. [37] |
Величина и знак потенциала зависят от свойств металла, от его энергии кристаллической решетки; например, потенциал цинка значительно более отрицателен, чем потенциал никеля, кобальта, меди и других металлов, потенциалы которых определены при одних и тех же условиях. [38]
Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента ( рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов - эффективный практический способ свести коррозию к нулю ( этот вопрос рассмотрен в гл. [39]
 |
Водородный электрод. [40] |
Величины нормальных потенциалов всех металлов, вытесняющих водород из его соединений, принимаются отрицательными по отношению к нормальному водородному электроду, например потенциалы цинка, железа, кадмия. Величины потенциалов металлов, вытесняемых водородом из их соединений, принимаются положительными, например потенциалы меди, серебра, ртути. [41]
Что касается ртути, то высокий эффект ее действия, несмотря на малую растворимость ртутных солей в щелочном растворе, объясняется большой разностью потенциалов цинка и ртути ( - EHg / Hgo. При наличии достаточного количества взвешенной окиси ртути концентрация ионов последней всегда поддерживается постоянной за счет равновесия. [42]
Коррозионный ( стационарный) потенциал цинка в морской воде приближается к этому значению, но в пресных водах, особенно при повышенных температурах, потенциал цинка более положителен. [43]
Если мы примем определенный металл, скажем медь, за стандарт и если потенциал железа, приведенного в контакт с медью, имеющей нулевой потенциал, равен /: а потенциал цинка, приведенного в контакт с медью, имеющей нулевой потенциал, равен Z, то потенциал цинка в контакте с железом, находящимся под нулевым потенциалом, будет равен Z - /, если среда, окружающая металлы, остается той же самой. [44]
Цинксиликатное покрытие рассматривают как анодное покрытие, причем частицы цинка замкнуты на подложку через электрическую цепь, в которой участвуют кристаллы карбонатов, и силикатов и жидкого электролита, причем потенциал системы равен потенциалу цинка, а электрическая проводимость покрытия равна 10 - 2 см. Введение в рецептуру покрытия катодных замедлителей увеличивает защитный эффект. [45]
Страницы: 1 2 3 4