Потенциал - электрод
Cтраница 2
Потенциалы электродов, через которые проходит электрический ток, отличаются от потенциалов электродов, не нагруженных током; замыкание цепи в коррозионном элементе приводит к изменению величин начальных потенциалов электродов. При условии, что омическое сопротивление элемента R мало, значение коррозионного тока 1нач после замыкания пары быстро падает и через определенное время становится равным устойчивой величине /, которая во много раз меньше первоначальной. [16]
 |
Зависимость тока l от при более отрицательных квадратного корня из частоты потенциалах увеличивает-вращения со дискового электрода. ся. h a следовательно. [17] |
Потенциал электрода соответствует лгнрттииипяАтга и ЛТНГ. [18]
Потенциал электрода численно равен стандартному потенциалу не только тогда, когда каждая из активностей всех реагирующих веществ равна единице, но и тогда, когда отношение активностей реагирующих веществ равно единице. Известны случаи, когда в реальных растворах первое условие не выполняется, а выполняется лишь второе. [19]
Потенциал электрода при заземлении равен, естественно, нулю. [20]
Потенциал электрода активирует молекулу и изменяет условия ее адсорбции. Потенциал электрода влияет на заряд поверхности катода, изменяет условия адсорбции молекул. [21]
Потенциал электрода, необходимый для разряда иона, в действительности больше теоретического обратимого потенциала, определяемого по приведенным выше уравнениям. Разность между действительным потенциалом выделения ионов при электролизе и значением теоретического ( обратимого) электродного потенциала в состоянии равновесия называется перенапряжением на данном электроде. [22]
Потенциалы электродов, определенные по отношению к водородному электроду ( водородная шкала), являются в некоторой мере условными, и их величины зависят от природы водородного электрода. [23]
Потенциал электрода является функцией активности веществ. [24]
Потенциал электрода измеряют в цепи с каломельным электродом. [25]
Потенциал электрода во время реакции изменяется следующим образом. Вначале положительный электрод окружен только Fe3 - ионами, анионами исходной соли и молекулами воды, которые в этом случае не являются электроактивными частицами и не влияют на значение потенциала электрода. Соприкосновение Ре3 - ионов с электродом обусловливает его начальный потенциал. По мере протекания окислительно-восстановительной реакции с оловом ( II) число Ре3 - ионов в ячейке уменьшается, вместо них появляются Ре2 - ионы, обладающие восстановительными свойствами; в результате потенциал электрода постепенно уменьшается. [26]
Потенциал электрода из амальгамы натрия, содержащей 0 25 % Na, в насыщенном растворе Nad при 25 С равен 1 81 в. Перенапряжение выделения водорода в этих же условиях составляет примерно 2 15 в. С увеличением плотности тока и повышением концентрации натрия в амальгаме выделение водорода уменьшается, так как перенапряжение выделения водорода на катоде возрастает. [27]
Потенциал электрода может измеряться как во время пропускания поляризующего тока, так и после его прекращения. [28]
Потенциалы электрода, соответствующие окислительно-восстановительному равновесию, являются функциями активностей веществ, участвующих в процессе переноса электрона. Активность участвующего в электродной реакции вещества можно определять, таким образом, по равновесному потенциалу электрода Ер, если данная электродная реакция обратима ( обладает большим током обмена) и равновесный потенциал устанавливается достаточно быстро. Данное обстоятельство несколько сужает область применения собственно потенциометрии. Однако она широко применяется для определения активности водородных ионов ( рН) и является в настоящее время наиболее распространенным методом измерения этого важнейшего параметра растворов. [29]
 |
Схема установки для потенциостатической кулонометрии. [30] |
Страницы: 1 2 3 4