Потенциал - индикаторный электрод
Cтраница 4
Если же потенциал индикаторного электрода будет равен Е2, то на электроде будет возможна лишь одна реакция Ag 4 е - Agj. [46]
Рассмотрим изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0 1 М раствора хлористоводородной кислоты 0 1 М раствором гидроксида натрия. Изменением объема-в процессе титрования можно пренебречь, так как это вносит постоянную погрешность и не влияет на характер кривой -: Для удобства вычисления кривых титрования в методе нейтрализации в качестве индикаторного электрода принят хингидронный электрод. На практике из-за осмоления хингидрона в щелочной среде применяется стеклянный электрод. [47]
Зависимость величины потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора может быть использована для определения точки эквивалентности при титровании. В точке эквивалентности, когда концентрация определяемого иона сильно уменьшается и становится практически ничтожной, происходит резкое изменение потенциала, регистрируемое гальванометром. [48]
Зависимость величины потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора может быть использована для определения точки эквивалентности при титровании. [49]
 |
Потенциометрические кривые титрования кислоты. а - сильной. б - слабой. [50] |
Резкое изменение потенциала индикаторного электрода происходит вблизи точки эквивалентности. На практике с достаточно большой точностью принимают, что точка эквивалентности имеет место при том объеме добавленного реактива, при котором на кривой титрования наблюдается точка перегиба, хотя теоретически это справедливо не во всех случаях титрования. Чем более необратимо протекает реакция титрования, тем больше скачок потенциала у точки эквивалентности и тем точнее можно провести титрование. [51]
Для измерения потенциала индикаторного электрода в раствор погружают второй электрод, потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов. Такой электрод называется электродом сравнения. [52]
 |
Элемент для определения концентрации ионов. [53] |
Для определения потенциала индикаторного электрода его соединяют ( как уже указывалось) с каломелевым электродом. [54]
Для измерения потенциала индикаторного электрода в раствор погружают второй электрод, потенциал которого не зависит от концентрации определяемых ионов. Такой электрод называется электродом сравнения. [55]
Разница в потенциалах индикаторного электрода до точки эквивалентности ( Е) и после нее ( Е2) обеспечивает скачок потенциала. В отличие от прямой потенциометрии здесь не требуется измерять потенциал электрода с большой точностью, так как небольшие отклонения от его истинного значения не могут заметно сказаться на скачке потенциала и на точности нахождения точки эквивалентности. [56]
 |
Лабораторный потенциометрический гигрометр Потенциал. [57] |
В ПРО-цессе титрования потенциал индикаторного электрода изменяется-при достижении разности потенциалов заранее заданного значения блок определения эквивалентной точки отключает подачу титрующего раствора и титрование прекращается. [58]
В этом случае потенциал индикаторного электрода будет изменяться ступенчато; на кривой титрования будет несколько скачков потенциалов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности одной из галоидных солей. [59]
В начале титрования потенциал индикаторного электрода изменяется медленно, при приближении к точке эквивалентности - быстрее и при достижении этой точки-весьма резко. Такое резкое изменение потенциала называется его скачком ( см. рис. 62 на стр. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5