Потенциал - водородный электрод
Cтраница 2
Потенциал водородного электрода принят равным нулю, поэтому измеренное напряжение характеризует скачок потенциала между испытуемым металлическим электродом и раствором соответствующей соли. В результате таких измерений составлен ряд напряжений. [17]
Потенциал водородного электрода, у которого активность ионов водорода равна единице и летучесть газообразного водорода равна 1 бар, принимается за нуль отсчета стандартных электрохимических потенциалов. Такой электрод называют нормальным водородным электродом и обычно обозначают НВЭ. [18]
Потенциал водородного электрода равен - 0 145 В. [19]
Потенциал водородного электрода воспроизводится с очень высокой точностью. Поэтому водородный электрод и принят в качестве эталона при создании шкалы электродных потенциалов. [20]
Потенциал водородного электрода при концентрации ( активности) в растворе ионов Н 1 моль / л, давлении газообразного водорода 101325 Па ( 1 атм) и температуре 25 С ( стандартные условия) принят равным нулю. [21]
Потенциал водородного электрода изменяется на 58 мВ при изменении рН контролируемого раствора на единицу. [22]
Потенциал водородного электрода условно принимается за нуль, активность ионов за единицу. [23]
 |
Водородный электрод. [24] |
Потенциал водородного электрода равен нулю в том случае, если активность водородного иона, и давление газообразного водорода равны единице. [25]
 |
Водородный электрод. [26] |
Потенциал водородного электрода воспроизводится с очень вь со ко и точностью. Поэтому водородный электрод и принят в качс стве эт а л он а пр и создании шкалы электродных потенциалов. [27]
Потенциал водородного электрода равен - 0 145 В. [28]
Потенциал водородного электрода на никеле ( рис. 2) при 250 легко устанавливается на пленках, изготовленных из нитрата никеля. Следы кислорода, около 0 05 %, не влияют на этот потенциал. Водородный потенциал на меди ( рис. 2) при 250 устойчив и нечувствителен к следам кислорода. Примесь 2 - 4 % - ного водяного пара к водороду сдвигает потенциал в положительную сторону на 100 - 200 мв. При 300 это отравление обратимо, а при 250 оно становится практически необратимым. [29]
Поскольку потенциал водородного электрода также изменяется на величину - 2 3 RTJF на единицу рН, то потенциал кислородного электрода, измеренный относительно водородного электрода в том же растворе, всегда равен 1 229 в. Что касается зависимости от парциального давления кислорода, то для первых двух реакций при десятикратном изменении давления обратимый потенциал изменяется соответственно на 14 8 и 29 6 мв. [30]
Страницы: 1 2 3 4