Потенциал - стандартный водородный электрод
Cтраница 1
Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю. [1]
Потенциал стандартного водородного электрода условно приравнен нулю при любой температуре и давлении водорода 1013 2 ГПа. В справочниках приводят значения стандартных электродных потенциалов для различных редоксипар. Значения, полученные экспериментальным путем или вычисленные с учетом констант комплексообразования и активности различных ионов, как правило, хорошо согласуются между собой. [2]
 |
Схема прибора для определения стандартного окислительно-восстановительного потенциала пары Fe3 / Fe2. [3] |
Потенциал стандартного водородного электрода по международному соглашению принят за нуль ( при любой температуре), подобно тому как при измерении температур условно принимают за нуль температуру тающего льда. [4]
Потенциал стандартного водородного электрода принят равным нулю при всех температурах. [5]
Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю при любой температуре. [7]
Потенциал стандартного водородного электрода Е О 7 ( - 0 06) - 0 42 В, а потенциал пары вода - кислород равен 0 815 В. В этих пределах заключены р едоксипотенциалы всех биологически важных окислительно-восстановительных систем. Процесс биологического окисления сводится к окислению водорода субстрата до воды благодаря молекулярному кислороду. Разность потенциала между водородным и кислородным электродами составляет 1 23 В. Благодаря наличию ряда биологических окислительно-восстановительных систем скачок потенциала при окислении субстратов осуществляется постепенно с относительно небольшим перепадом свободной энергии. Это обеспечивает более полную фиксацию освобождающейся энергии в энергию макроэргических соединений, используемых организмом для различных физиологических функций. [8]
Потенциал стандартного водородного электрода принят равным нулю при всех температурах. [9]
Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю при любой температуре. [10]
Потенциал стандартного водородного электрода фр, как уже отмечено, условно принимается равным нулю. [11]
Поскольку потенциал стандартного водородного электрода принят равным нулю, потенциалы обеих полуреакций равны соответственно 0 4 и 0 8 В относительно данного электрода сравнения. Эти величины в действительности являются потенциалами электрохимических ячеек, в которых стандартный водородный электрод служит общим эталоном. [12]
Относительно потенциала стандартного водородного электрода измерены стандартные потенциалы для большого количества электродных реакций ( t 25 С), что дает возможность решать различные электрохимические задачи. Если разместить стандартные электродные потенциалы для различных металлов так, чтобы их величины возрастали, то получится ряд напряжений, известный из общего курса химии ( табл. 3, с. Указанная последовательность стандартных электродных потенциалов металлов в значительной мере соответствует последовательности изменения их свойств и поэтому служит важным ориентиром при оценке возможности протекания различных реакций. [13]
По-видимому, потенциал стандартного водородного электрода становится более положительным с повышением температуры; кажущийся температурный коэффициент составляет 0 92 мв / град. Подобным образом данные, приведенные в табл. IX. [14]
 |
Схематическое изображение установки для измерения потенциалов электродов относительно стандартного водородного электрода ( СБЭ. [15] |
Страницы: 1 2 3 4