Потенциал - стандартный водородный электрод
Cтраница 4
Соотношение (5.65) показывает, что стандартный электродный потенциал отличается от скачка потенциала на границе электрод - раствор на величину скачка потенциала стандартного водородного электрода АФН. [46]
Принципиально потенциалы отдельных электродов определить нельзя, хотя полезный ряд потенциалов отдельных электродов может быть основан на условной шкале, если потенциал стандартного водородного электрода принять за нуль при всех температурах. Обычно этот же метод используют для определения потенциалов отдельных электродов в других растворителях. [47]
Таким образом, из-за невозможности определения абсолютных значений потенциалов, используют относительную шкалу потенциалов, в которой за нулевое значение принимают потенциал стандартного водородного электрода. [48]
 |
Потенциалы элементов, полученные при соединении некоторых нормальных электродов. [49] |
Отсюда видно, что, если активность ионов водорода больше единицы, потенциал электрода отрицателен, а если давление водорода больше 1 атм, то потенциал положителен по сравнению с потенциалом стандартного водородного электрода. [50]
Для определения потенциала того или иного электродного процесса нужно составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электродов и измерить его напряжение. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, то измеренное напряжение будет представлять собою потенциал данного электродного процесса. [51]
В настоящее время не имеется методов измерения абсолютных значений электродных потенциалов, поэтому определяют относительные стандартные потенциалы. Условно принимают потенциал стандартного водородного электрода равным нулю и все остальные электродные потенциалы определяют по отношению к нему. [52]
Страницы: 1 2 3 4