Cтраница 2
После этого поляризующий ток выключают и определяют потенциал кислородного электрода; измеренную величину ( пересчитанную по водородной шкале) принимают за равновесный потенциал кислородного электрода. Затем приступают к снятию поляризационной кривой. Величину поляризующего тока повышают постепенно, анодный потенциал измеряют спустя 3 - - 5 мин после установления задаваемого тока и далее переходят к следующему измерению. [16]
Как известно, потенциал воздушного электрода ниже потенциала кислородного электрода вследствие меньшего содержания кислорода. [17]
Из этого уравнения, которое является уравнением потенциала кислородного электрода, следует, что чем больше концентрация ионов ОН, тем меньше потенциал положительного электрода. Поэтому для повышения потенциала положительного электрода рН пасты должен быть по возможности минимален, что достигается прибавлением к раствору электролита хлорида цинка. [18]
При рН 0 и р оа 1 атм потенциал кислородного электрода равен 1 229 в. Следует отметить, что кислород химически взаимодействует с платиной, образуя поверхностные соединения оксидов. Поэтому экспериментально не удается получить кислородный электрод, потенциал которого подчинялся бы формуле Нернста. [19]
Стандартный потенциалы образования окислов на многих металлах отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в присутствии кислорода происходит окисление металла, это влияет на значение стационарного потенциала электрода. Существенное влияние на последний оказывает реакция восстановления кислорода до перекиси водорода. [20]
На электроположительных металлах, равновесные потенциалы которых положительнее потенциала кислородного электрода ( область / / /, рис. 1.1), термодинамически невозможно протекание реакции восстановления кислорода. Такие металлы термодинамически устойчивы в воде, и если в растворе присутствуют их ионы, на электроде устанавливается равновесный потенциал. В отсутствие одноименных ионов устанавливается потенциал, обусловленный адсорбцией компонентов раствора на металле. В качестве примера термодинамически устойчивых металлов в водных растворах можно привести серебро и золото, на которых невозможно протекание реакции восстановления кислорода. В присутствии одноименных ионов в растворе на них устанавливается равновесный потенциал. Однако, если, например, в раствор солей серебра или просто в воду ввести сильный комплексообразователь ( ионы цианида), равновесный потенциал системы серебро - комплексные ионы серебра сдвинется в отрицательную сторону и станет возможным протекание реакции восстановления кислорода и переход ионов серебра в виде комплексов в раствор. [21]
Коррозия котельной стали возможна до тех пор, пока потенциал кислородного электрода выше потенциала железного. [22]
Все электроды, потенциалы которых менее положительны, чем потенциал кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с воздухом и водой. В этих случаях наблюдается самопроизвольное восстановление кислорода и превращение его в воду или в пероксид водорода с одновременным окислением соответствующих металлов или других веществ. [23]
Все электроды, потенциалы которых менее положительны, чем потенциал кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с воздухом и водой. В этих случаях наблюдается самопроизвольное восстановление кислорода и превращение его в воду или в перекись водорода с одновременным окислением соответствующих металлов или других веществ. [24]
Все электроды, потенциалы которых менее положительны, чем потенциал кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с воздухом и водой. В этих случаях наблюдается самопроизвольное восстановление кислорода и превращение его в воду или в пероксид водорода с одновременным окислением соответствующих металлов или других веществ. [25]
Как без внешнего тока, так и под током потенциал газодиффузионного кислородного электрода на углеграфитовой подложке, модифицированной фталоцианинами Fe, Mn, Си и Ni в щелочном растворе, зависит от количества металлфталоцианинов, природы центрального иона металла и температуры электролита. [26]
Значительной помехой при исследовании явлений кислородного перенапряжения является невоспроизводимость потенциалов кислородного электрода. [27]
Стандартные потенциалы образования оксидов на многих металлических электродах отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому при наличии кислорода происходит окисление металла, что влияет на значение стационарного потенциала электрода. Существенное влияние на значение стационарного потенциала электрода оказывает реакция восстановления кислорода до пероксида водорода. [28]
Изучено влияние мономерного фталоцианина кобальта и концентрации перекиси водорода на потенциал кислородного электрода ь отсутствие внешнего тока. [29]
В отличие от водородного электрода он необратим, и значение потенциалов кислородного электрода был и получены расчетным путем. Продуктом восстановления кислорода в кислом растворе служит вода, а в щелочном - ОН-ионы. Поэтому уравнения электродного процесса различаются в зависимости от рН среды. [30]