Потенциал - сурьмяный электрод
Cтраница 2
На потенциал сурьмяного электрода помимо рН оказывают влияние многие факторы, например способ приготовления, характер поверхности электрода. Поэтому сурьмяный электрод целесообразно градуировать в том интервале рН, при котором он будет применяться. [16]
Возникновение потенциала сурьмяного электрода представляет сложный процесс. [17]
 |
Зависимость Е f ( рН для сурьмяного ( 1 и стеклянного ( 2 электродов.| Схема прибора для измерения концентрации гидрата закиси железа в пульпе. [18] |
При этом потенциал сурьмяного электрода зависит и от величины рН раствора, поэтому обычные электроды сравнения, приме - 400 няющиеся в рН - метрии, в этом случае непригодны. [19]
Температурная зависимость потенциала сурьмяного электрода весьма сложна. Температурный коэффициент, найденный различными исследователями, колеблется от 1 3 до 3 3 мв на Г С. Некоторые авторы указывают на возможность измерения рН сурьмяным электродом при температурах от 0 до 100 С, при условии учета температурной погрешности. [20]
Воспроизводимые значения потенциала сурьмяного электрода, по данным некоторых авторов, хорошо получаются в случае насыщения раствора кислородом или воздухом. [21]
Вычисленные значения потенциала сурьмяного электрода наносят на график, причем по оси абсцисс откладывается значение рН буферных растворов, а по оси ординат - соответствующее значение потенциалов сурьмяного электрода. [22]
Найдено уравнение зависимости потенциала сурьмяных электродов от концентрации водородных ионов. [23]
Кривая, соответствующая потенциалу сурьмяного электрода при наличии кислорода, не имеет резких перегибов. Добавочный кислородный потенциал как бы выравнивает эти ступени. Отсюда вытекает, что нельзя затягивать измерения с сурьмяным электродом. Измерение, рН следует производить быстро; не следует бояться кислорода, наоборот, некоторое количество кислорода должно быть в сурьме и в растворе, иначе потенциал будет неустойчивым. При длительных измерениях с сурьмяным электродом применяют его автоматическую зачистку, не прерывая измерения, с тем чтобы ускорить установление потенциала. [24]
От концентрации тартрата сурьмы потенциал сурьмяного электрода не зависит. Даже в отсутствие ионов сурьмы в растворе стационарный потенциал сурьмяного электрода в интервале рН 1 7 - 3 7 соответствует приведенной на рис. 9 кривой. [25]
Лабораторные исследования показали, что потенциал поляризованного сурьмяного электрода ( ток поляризации 15 - 30 МА) в растворе, содержащем Сг ( VI), непрерывно растет в положительную сторону, при этом скорость роста зависит от концентрации хрома в растворе. [26]
Практически, однако, зависимость потенциала сурьмяного электрода от рН отклоняется от теоретической, поэтому градуировку прибора производят экспериментально, по буферным растворам. [27]
В пределах рН 2 - 9 потенциал сурьмяного электрода приблизительно соответствует уравнению ( 9); в более кислых и более щелочных растворах наблюдаются отклонения, которые, невидимому, связаны с раство - 1 рением трехокиси сурьмы JL в этих растворах. Методика изготовления сурьмяного электрода и измерения его потенциала проста, и, кроме того, он мало подвергаемся отравлению. Таким образом, этот электрод имеет известные преимущества по сравнению с другими водородными электродами. За последнее время большим достижением в методике определения рН является применение стеклянного электрода. [28]
 |
Кривая зависимости вого и н-пропилового спиртов, между Е и рН сурьмяного проведенные Каминским f63, электрода F. [29] |
С другой стороны, при исследовании зависимости потенциала сурьмяного электрода от концентрации органических кислот и оснований в спиртовых растворах потенциал электрода является почти линейной функцией десятичного логарифма концентрации кислоты или основания при данной концентрации спирта. Такая зависимость позволяет применять сурьмяный электрод для электрометрического анализа в растворах различного рода спиртов. [30]
Страницы: 1 2 3 4