Cтраница 2
Исключение составляет лишь зона рН от 2 до 1, где изменение потенциала цинкового электрода несколько большее, чем у О2 ( Аи) - электрода; по-видимому, это связано с влиянием ОН - - ионов на электрохимические процессы, протекающие на цинковом электроде. [16]
Медный электрод растворяется значительно слабее, поэтому его отрицательный потенциал по сравнению с потенциалом цинкового электрода весьма мал. Вследствие этого между электродами возникает разность потенциалов, равная электродвижущей силе элемента. [17]
Zn в растворе MgBr2 на 0 2 - 0 4 В более отрицателен, чем потенциал цинкового электрода. Потенциал их при этом становится более отрицательным. В начале разряда магниевые электроды имеют заниженный потенциал и требуется несколько секунд, чтобы напряжение злемен - тов с магниевыми анодами достигло нормального значения. Наличие этого периода активации в тех случаях, когда требуется очень быстрое приведение в действие, вызывает затруднения при использовании магния в резервных элементах. [18]
При замыкании цепи оба электрода оказывают друг на друга поляризующее действие: потенциал медного электрода под влиянием контакта с цинком сдвигается в отрицательную сторону, а потенциал цинкового электрода под влиянием контакта с медью - в положительную. Иначе говоря, медный электрод поляризуется катодно, а цинковый - анодно. [19]
При замыкании цепи оба электрода оказывают друг на друга поляризующее действие: потенциал медного электрода под влиянием контакта с цинком сдвигается в отрицательную сторону, а потенциал цинкового электрода под влиянием контакта с медью - в положительную. Иначе говоря, медный электрод поляризуется катодпо, а цинковый - анодно. [20]
При замыкании цепи оба электрода оказывают друг на друга поляризующее действие: потенциал медного электрода под влиянием контакта с цинком сдвигается в отрицательную сторону, а потенциал цинкового электрода под влиянием контакта с медью - в положительную. Иначе говоря, медный электрод поляризуется катодно, а цинковый - анодно. [21]
При замыкании цепи оба электрода оказывают друг на друга поляризующее действие: потенциал медного электрода под влиянием контакта с цинком сдвигается в отрицательную сторону, а потенциал цинкового электрода под влиянием контакта с медью - в положительную. Иначе говоря, медный электрод поляризуется катодно, а цинковый - анодпо. [22]
При замыкании цепи оба электрода оказывают друг на друга поляризующее действие: потенциал медного электрода под влиянием контакта с цинком сдвигается в отрицательную сторону, а потенциал цинкового электрода под влиянием контакта с медью - в положительную. Иначе говоря, медный электрод поляризуется катодно, а цинковый - анодно. [23]
Заметим, что для цинкового электрода o Zn столь значительна, что физически невозможно получить в растворе такую концентрацию ионов цинка, поэтому всегда a Za Zn и потенциал цинкового электрода всегда положителен. [24]
При 25 С отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий элементу Вестона, равен 71 2 см, а для гальванического элемента, состоящего из цинкового и нормального водородного электродов - 55 4 см. Вычислить потенциал цинкового электрода. [25]
При 25 С отсчет на потенциометрическом мостике, соответствующий элементу Вестона, был равен 71 2 см, а для гальванического элемента, состоящего из цинкового и нормального водородного электродов, - 55 4 см. Вычислить потенциал цинкового электрода. [26]
Этот элемент изображен здесь в необычном виде с платиновыми клеммами на обоих концах), чтобы показать, что контактная разность потенциалов на границе платина - цинк входит, наряду с разностью потенциалов на границе цинк - сернокислый цинк, в потенциал цинкового электрода. При табулировании электродных потенциалов по водородной шкале, за нулевой потенциал произвольно принимается потенциал нормального водородного электрода, причем под электродным потенциалом металла понимается сумма межфазных потенциалов платина - металл1 и металл - раствор. [27]
На цинковом аноде происходит только растворение цинка Zn - 2е - - 2п2, так как потенциал выделения кислорода из ионов ОН: 4ОН - - 4е - - О2 2Н2О в нейтральной среде ( EQ / он - - ф - 0 814 В) значительно положительнее потенциала цинкового электрода. [28]
Опыт показывает, что при работе элемента цинк окисляется: Zn - - 2е - Zn. Значит, потенциалу цинкового электрода должен быть приписан отрицательный знак. [29]
Опыт показывает, что при работе элемента цинк окисляется: Zn - - - 2е - Zn. Значит, потенциалу цинкового электрода должен быть приписан отрицательный знак. [30]