Потенциал - выделение - кислород
Cтраница 4
Следует отметить, что поскольку реакция ( 100) протекает с выделением кислорода, скорость ее в значительной мере определяется величиной кислородного перенапряжения. Добавки, снижающие потенциал выделения кислорода ( например Sb или Ag), должны способствовать увеличению скорости этой реакции. [46]
Время одиночного электролиза Т0 0 в ячейке с неактивиро-ванным рабочим электродом составляет - 5 мин. Активацией электрода при потенциалах выделения кислорода и водорода, устанавливаемых последовательно, это время может быть уменьшено почти вдвое. [47]
Это происходит потому, что эти добавки повышают потенциал выделения кислорода. [48]
В электрохимическом поведении и, в частности, в величинах jK для пассивных железа и никеля, химически очень сходных между собой, наблюдаются существенные различия. При этом в области потенциалов, близких к потенциалу выделения кислорода, был обнаружен своеобразный максимум. [49]
Ясно, что при химическом оксидировании толщина оксидных пленок будет невелика, так как по мере роста пленки металл будет изолироваться от взаимодействия с окислителем и скорость процесса станет определяться равенством скоростей роста и растворения пленки. При электрохимическом оксидировании процесс, как правило, проводят при потенциалах выделения кислорода, а по мере роста пленки повышают напряжение на ванне, компенсируя падение напряжения в пленке. Поэтому при электрохимическом оксидировании могут быть получены пленки значительной толщины. [51]
Высота первой волны зависит от степени наводорожен-ности электрода - чем дольше предполяризовали электрод при потенциале выделения водорода, тем меньше высота волны. Если же снимать полярограмму на окисленном электроде, выдержанном при потенциале выделения кислорода, то высота первой волны уменьшается, а второй - увеличивается. При этом суммарная высота обеих волн остается неизменной и пропорциональной концентрации гидразина в растворе. [53]
Фарадея; п - число электронов, переходящих через границу раздела фаз при окислении или восстановлении одной адсорбированной частицы; знак плюс соответствует процессу окисления адсорбированного вещества, а знак минус - его восстановлению. Величина Д2адс часто определяется как разница зарядов, затрачиваемых на достижение потенциалов выделения кислорода или водорода в присутствии и в отсутствие органического вещества в растворе. Полученная разница достаточно точно количественно характеризует адсорбцию органического вещества лишь в случае практически полной электродесорбции его при конечных потенциалах. [54]
 |
Ячейка для исследования перенапряжения водорода на ртутном катоде. [55] |
Кислород обычно выделяется на пассивных электродах. Даже в тех случаях, когда потенциал ионизации металла значительно положительнее потенциала выделения кислорода, на аноде образуются нестойкие высшие окислы и процесс идет не на чистой поверхности металла. [56]
Двуокись свинца, в свою очередь, отлагается на аноде в порах защитной пленки PbSO4, образуя прочный проводящий слой, препятствующий дальнейшему растворению анода. Вследствие этого потенциал анода еще более возрастает и достигает, наконец, потенциала выделения кислорода. С этого момента процесс выделения кислорода становится доминирующим. [57]
Двуокись свинца, в свою очередь, отлагается на аноде в порах защитной пленки PbSC4, образуя прочный проводящий слой, препятствующий дальнейшему растворению анода. Вследствие этого потенциал анода еще более возрастает и достигает, наконец, потенциала выделения кислорода. С этого момента процесс выделения кислорода становится доминирующим. [58]
Обратимый потенциал разряда гидрокеильных ионов равен 0 83 в, а потенциал разряда иона хлора равен 1 33 в, поэтому на аноде должны были бы в первую очередь разряжаться гидрокоильные ионы. Практически же разряду подвергаются ионы хлора ввиду большого перенапряжения кислорода, которое смещает потенциал выделения кислорода в более положительную сторону. В то же время хлор выделяется на аноде ( особенно на платиновом) почти без перенапряжения. [59]
Яри потенциалах ниже 0 6в для всех плавок этой группы падающий участок анодной кривой отражает задержку потенциалов, которая, по-видимому, также может быть объяснена наличием карбидов в структуре чугунов. Для плавок 26 и 27 увеличение тока на анодной кривой наблюдается задолго до достижения потенциала выделения кислорода, и характер растворения чугуна изменяется из общего на местный. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5