Потенциал - выделение - медь
Cтраница 1
Потенциалы выделения меди и кадмия на катоде значительно различаются на фоне щавелевокислых растворов. Это дает возможность полярографически определять кадмий после удаления меди путем электролиза. Оставшиеся неудаленными небольшие, соизмеримые с количеством кадмия количества меди не мешают определению. [1]
При этом потенциалы выделения меди и цинка сдвигаются в сторону электроотрицательных значений. Этот сдвиг более резко выражен для меди, что приводит к уменьшению разности потенциалов. Это обстоятельство объясняет благоприятное влияние аммиака на процесс латунирования. [2]
Вследствие большой разности потенциалов выделения меди и олова из растворов простых солей меднооловянные сплавы осаждают из растворов их комплексных цианистостаннатных соединений. Другие комплексообразователи применяются пока только в лабораторных условиях. Равновесные потенциалы меди в цианистом и олова в станнатном растворах весьма близки, благодаря чему облегчается их совместное выделение. [3]
Поэтому в цианистых растворах потенциал выделения меди на 0 9 - 1 5 в отрицательнее ее нормального потенциала; она уже не вытесняется железом, и железные изделия можно непосредственно меднить в цианистых растворах. Поляризационная кривая имеет очень пологий ход, а это благоприятствует мелко-кристалличности осадка и большой рассеивающей способности. Cu ( CN) 3 ] резко снижается с повышением плотности тока за счет выделения водорода. [4]
Потенциалы выделения этих примесей намного отрицательнее потенциала выделения меди, поэтому их осаждения на катоде не происходит. Вследствие этого электролит постепенно обогащается ионами железа, цинка, никеля и кобальта. [5]
В связи с этим равновесный потенциал и потенциал выделения меди при понижении рН в кислой области смещается в сторону менее электроотрицательных значений. [6]
В связи с этим равновесный потенциал и потенциал выделения меди при уменьшении рН в кислой среде смещается в сторону менее отрицательных значений. [7]
В связи с этим равновесный потенциал и потенциал выделения меди при понижении рН в кислой области смещается в сторону менее электроотрицательных значений. [8]
Изменение плотности тока в ходе электролиза вызывает сдвиг потенциала выделения меди; при уменьшении плотности тока в два раза потенциал выделения меди становится более отрицательным в среднем на 21 - 23 мн. [9]
Были рассчитаны и некоторые другие возможные варианты действия посторонних катионов на потенциал выделения меди, оказавшиеся, однако, менее вероятными, чем вариант, изложенный выше. [10]
Повышение содержания серной кислоты в электролите не связано с понижением катодного выхода по току, так как потенциал выделения меди в сернокислых электролитах значительно электроположительнее потенциала водорода. С этой точки зрения желательно максимальное содержание кислоты в растворе. Необходимо, однако, учесть, что с повышением кислотности электролита понижается растворимость сернокислой меди, что снижает верхний предел допустимой плотности тока. [11]
Изменение плотности тока в ходе электролиза вызывает сдвиг потенциала выделения меди; при уменьшении плотности тока в два раза потенциал выделения меди становится более отрицательным в среднем на 21 - 23 мн. [12]
Сначала медь осаждается быстро, но затем процесс задерживается вследствие того, что при сильном уменьшении концентрации ионов Си2 потенциал выделения меди настолько близко подходит к потенциалу выделения водорода, что водород начинает выделяться, задерживая выделение меди. При подогревании стаканчика ( или чашки) с раствором, в котором производится осаждение, до 70 - 80 С срок полного осаждения сокращается до 60 - 80 мин. Если к этому присоединить еще быстрое перемешивание, например, при помощи вращающегося электрода, то полное осаждение может произойти в 15 - 20 мин. [13]
Несмотря на то, что, в согласии с данными О. К. Кудры, выделение водорода совместно с образованием рыхлого осадка не обнаружено, нам казалось, что совпадение потенциала выделения рыхлой меди с водородным не может быть случайным. [14]
 |
Поляризационные кривые, полученные для растворов сульфатов меди, никеля и цинка. [15] |
Страницы: 1 2 3