Потенциал - выделение - металл
Cтраница 1
Потенциал выделения металла на катоде выд слагается из равновесного потенциала металлического электрода относительно его ионов в растворе Ек и дополнительного потенциала Ел, обусловленного электрохимическими свойствами пары: материал катода - выделяющееся вещество ( так называемое перенапряжение выделения), концентрационной поляризацией и другими причинами. [1]
Потенциалы выделения металлов при малых плотностях тока большей частью равны их электродным потенциалам для растворов данной концентрации. При больших плотностях тока они благодаря перенапряжению повышаются. Перенапряжение зависит от материала электрода ( табл. 46) и возрастает при повышении плотности тока. Его определяют путем прямого измерения потенциалов разложения или измерением минимального напряжения, при котором начинают выделяться пузырьки газа. [2]
Если потенциалы выделения металлов близки, разницу между ними можно увеличить, используя комплексообразование. Чаще всего применяют аммиак, цианид калия, щавелевую кислоту. Чем прочнее комплекс, тем больше понижается электродный потенциал. Вследствие этого можно разделить ионы; не разделяемые в отсутствие комплексообразующих соединений. [3]
Когда достигнут потенциал выделения металла на электроде, начинается разряд ионов этого металла в слое раствора, прилежащего к ртутной капле, который мы будем называть приэлектродным слоем. Концентрация ионов металла в приэлектродном слое снижается, уменьшение ее компенсируется диффузией новых ионов из основной массы раствора. [4]
Эти добавки сближают потенциалы выделения металлов и способствуют получению мелкозернистых прочных осадков. [5]
Экспериментальная проверка величины потенциала выделения металла на разных гранях сопряжена со значительными трудностями, поэтому число работ, посвященных выяснению влияния ориентации кристалла на перенапряжение электродных процессов, очень мало. [6]
 |
Напряжение разложения расплавленных KF и NaF.| Изменение состава осадков при электролизе расплава смеси хлоридов серебра, свинца и цинка. [7] |
В табл. 55 указаны потенциалы выделения металлов из расплавов их галоидных солей. [8]
Эта необратимость выражается в превышении потенциала начального выделения металла над его равновесным значением и определяется исходными физико-химическими условиями электролиза. [9]
 |
Потенциалы разложения некоторых расплавленных солей в зависимости от температуры. [10] |
Однако напряжения разложения не дают величины потенциала выделения металла, так как остается неизвестным потенциал выделения галоида из, каждой соли. [11]
 |
Поляризационные кривые, полученные в растворах сульфатов. [12] |
Разность равновесных потенциалов, а следовательно и потенциалов выделения металлов в цианистых растворах, сближается настолько, что становится вполне осуществимым совместное выделение обоих металлов с образованием латуней. [13]
Из этого уравнения следует, что сближение потенциалов выделения металлов с различными нормальными потенциалами можно осуществить изменением активности ионов в растворе и перенапряжения. [14]
Потенциал осаждения металла из комплекса отличается от потенциала выделения металла из простых солей. Координация аддендов ионами металлов-комплексообразователей приводит к изменению величины потенциала выделения металла. Причем потенциал выделения из однотипных комплексов для разных металлов сдвигается в различной степени в зависимости от прочности образующихся комплексов. Поэтому становится возможным электролитическое разделение этих металлов электролизом растворов их координационных соединений. С другой стороны потенциалы осаждения металлов в результате образования комплексов могут быть сближены. Электролиз растворов таких комплексов приводит к выделению сплавов. Например, в присутствии избытка цианид-иона удается электролитически отделить железо от цинка, тогда как при электролизе циаяидсодер-жащих растворов меди и цинка выделяется латунь. [15]
Страницы: 1 2 3 4