Cтраница 1
Изобарные потенциалы реакции, в том числе и стандартные, можно вычислять на основании обобщенного закона Гесса. Поскольку речь идет о свойстве системы, его изменение не зависит от пути протекания процесса, а следовательно, можно комбинировать AG для различных реакций, так же как на основании закона Гесса комбинируют тепловые эффекты. [1]
Изобарные потенциалы реакции ( 11) имеют положительное значение, поэтому при 600 - 1400 С реакцией можно пренебречь. [2]
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы, поэтому реакцию ( 1) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [3]
Изменение изобарного потенциала реакции является функцией конечного и начального состояний реакционной системы. Поэтому реакцию ( II, 53) можно разложить на ступени, определить изменение изобарного потенциала для каждой ступени, а затем, так как изобарный потенциал подчиняется законам аддитивности, суммированием определить изменение изобарного потенциала реакции в целом. [4]
Под изобарным потенциалом реакции понимается изменение изобарного потенциала системы в результате протекания реакции. [5]
Общее изменение изобарного потенциала реакции ( II, 53), равное сумме изменений изобарных потенциалов всех ступеней. [6]
Результирующие уравнения изобарных потенциалов реакций (3.45) и (3.46) и графики, построенные по этим данным, показывают, что с учетом наличия в сварочной ванне монооксида кремния SiO полученные данные вполне объяснимы. [7]
Для расчета изобарного потенциала реакции ( 17) имеются все необходимые данные за исключением изобарного потенциала трикалийгидробисульфата, который может быть определен, как и в случае с бисульфатом калия, из известной теплоты образования и вычисленной энтропии образования. [8]
При отрицательных значениях изобарного потенциала реакции ( AG 0) правая часть формул становится положительной. Согласно формуле ( 10 - 8), при К 1 произведение концентраций продуктов обратимой реакции больше произведения концентраций исходных веществ. [9]
Основная практическая ценность изобарных потенциалов реакции связана с возможностью комбинирования равновесий и расчета констант равновесия и теоретических выходов продукта для реакций, которые не изучались экспериментально, а нередко и не могут быть изучены непосредственно. [10]
Основная практическая ценность изобарных потенциалов реакции связана с возможностью комбинирования равновесий и расчета констант равновесия и теоретических выходов продукта для реакций, которые не изучались экспериментально, а нередко-и не могут быть изучены непосредственно. [11]
Основная практическая ценность изобарных потенциалов реакции связана с возможностью комбинирования равновесий и расчета констант равновесия и теоретических выходов продукта для реакций, которые не изучались экспериментально, а нередко и не могут быть изучены непосредственно. [12]
Величина AG называется изобарным потенциалом реакции. Уравнение ( VIII, 19) носит название изотермы химической реакции. [13]
Величина AG называется изобарным потенциалом реакции, а уравнение (11.98) - изотермой химической реакции. [14]
Величина AG называется изобарным потенциалом реакции. Уравнение ( VIII, 19) носит название изотермы химической реакции. [15]