Cтраница 3
В изобарно-изотермических условиях максимальная работа равна убыли изобарного потенциала реакции, она не зависит от пути реакции. Величина - ДО должна соответствовать стехиометрическим количествам веществ в уравнении реакции. [31]
Величины фМе находятся в прямой связи с изобарными потенциалами AG реакций окисления металлов. [32]
Как видно из табл. 3, точность расчета изобарного потенциала реакции ( 17) на всем рассматриваемом интервале температур остается практически постоянной и равной со 5500 кал / моль. [33]
Особенно важна связь между константой равновесия и изменением изобарного потенциала реакции ДО. [34]
Как видно из уравнения ( 10), изменение изобарного потенциала реакции зависит от константы равновесия и от начальных парциальных давлений исходных веществ и парциальных давлений конечных продуктов реакции. [35]
Из рис. 13 следует, что точные и приближенные значения изобарных потенциалов реакций ( 1), ( 2) и ( 6) весьма близки между собой во всем температурном диапазоне. Эти отклонения становятся ощутимыми лишь при температурах выше 800 К. [36]
Как видно из уравнения ( II, 62), изменение изобарного потенциала реакции зависит от константы равновесия и от начальных парциальных давлений исходных веществ и парциальных давлений конечных продуктов реакции. [37]
Как видно из уравнения ( II, 62), изменение изобарного потенциала реакции зависит от константы равновесия и от начальных парциальных давлений исходных веществ и парциальных давлений конечных продуктов реакции. Если парциальные давления конечны. [38]
В первой главе была выведена температурная зависимость ( 23) для изменения изобарного потенциала реакции. [39]
Вычислив изложенным в предыдущем параграфе методом энтропии участников химической реакции, можно найти изобарный потенциал реакции и константу равновесия рассмотренными ранее способами, например по методу, изложенному в § 4 главы IX. Необходимое при этом расчете значение ДЯг берется из калориметрических данных или ( в отдельных случаях) вычисляется по энергиям диссоциации участников реакции, найденным из спектральных данных. [40]
Вычислив изложенным в предыдущем параграфе методом энтропии участников химической реакции, можно найти изобарный потенциал реакции и константу равновесия рассмотренными ранее способами, например по методу, изложенному в § 4 главы IX. Необходимое при этом расчете значение ЛЯ берется из калориметрических данных или ( в отдельных случаях) вычисляется по энергиям диссоциации участников реакции, найденным из спектральных данных. [41]
Аналогичные термодинамические расчеты [ 10, И ] процесса хлорирования феррохрома показали, что изобарные потенциалы реакций хрома и железа с хлором имеют большие отрицательные значения; наиболее вероятно образование хлоридов трехвалентных металлов. Хлорирование феррохрома сопровождается сильным выделением тепла, причем тепловой эффект реакций мало изменяется с температурой. Повышение температуры вызывает уменьшение константы равновесия, но ее значение достаточно велико даже при высокой температуре. [42]
В первой главе была выведена температурная зависимость ( II, 23) для изменения изобарного потенциала реакции. [43]
Уравнения ( 270) и ( 271) позволяют из термохимических данных вычислять изменение изобарного потенциала реакции, а следовательно, и константы равновесия. Это имеет большое практическое значение, так как экспериментальное изучение равновесий в лаборатории длительно и требует значительных затрат. Кроме того, в ряде случаев рассчитанные по термохимическим данным константы равновесия более достоверны, чем экспериментальные, в силу целого ряда причин. [44]
В первой главе была выведена температурная зависимость ( II, 23) для изменения изобарного потенциала реакции. [45]