Cтраница 2
Установлена связь между изобарным потенциалом реакции обмена и избыточными физико-химическими свойствами ( мольный объем, электропроводность) расплавов тройных взаимных солевых систем. [16]
Прямой и простой расчет изобарных потенциалов реакций ( а следовательно, и констант равновесия) возможен, если известны абсолютные энтропии всех участников реакции. [17]
Прямой и простой расчет изобарных потенциалов реакций ( а, следовательно, и констант равновесия) возможен, если известны абсолютные энтропии всех участников реакции. [18]
Пересечение при Г1190 К кривых изобарных потенциалов реакций ( 2) и ( 6) говорит о равной вероятности диссоциации четырехокиси на двуокись азота и окиси азота на элементы. [19]
Пересечение при 7800 К кривых изобарных потенциалов реакций ( 3) и ( 6) говорит о равной вероятности диссоциации четырехокиси азота на двуокись и двуокиси - на элементы. [20]
Влияние температуры на изменение изобарного потенциала реакции косвенного восстановления невелико. Влияние же температуры на изменение изобарного потенциала реакции прямого восстановления очень значительно. [21]
При температуре 1337 К прямые изобарных потенциалов реакций окисления и восстановления никеля пересекаются. Это значит, что при Г1337 К преимущественно течет реакция восстановления его углеродом. Аналогичное пересечение прямых A ZT реакций окисления и восстановления железа происходит при Г 1800 К и, следовательно, в заданном интервале температур при нормальном давлении условия для развития реакций окисления железа более благоприятны, чем для реакции восстановления его. Однако рассмотрение этих же реакций в условиях резкого изменения давления существенно меняет возможности процесса. [22]
В случае галлия и индия изобарный потенциал реакций типа (IX.33) составляет - 46 и - 45 ккал / моль ( - 1 92 - 105 и - 1 88 105 дж / моль) соответственно и потому процесс образования фосфоров достаточно легко происходит и в среде H % S при прокаливании шихты с активаторами, введенными в виде солей - ниг-ратов или сульфатов. [23]
С, если известно изменение изобарного потенциала реакции Д2р - 6 91 ккал / моль. [24]
Об этом свидетельствуют положительные значения изобарных потенциалов реакции SO2 / 2O2SO3 при 600 - 1400 С. [25]
Выясним условия, когда изменение изобарного потенциала реакции ДО отрицательно и реакция осуществима в электрохимическом элементе. [26]
Так как Д5 ДСр, то изобарный потенциал реакции гораздо значительнее зависит от температуры, чем ее тепловой эффект. [27]
При вычислении стандартных изменений энтальпии и изобарного потенциала реакций обычно используют стандартные энтальпию и изобарный потенциал образования веществ. Эти величины представляют собой АЯ и AG реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. Энтальпия образования и изобарный потенциал образования наиболее устойчивых простых реществ принимаются равными нулю. [28]
В изобарно-изотермических условиях максимальная работа равна убыли изобарного потенциала реакции, она не зависит от пути реакции. Величина - AG должна соответствовать стехиометрическим количествам веществ в уравнении реакции. [29]
Рассчитанные по приближенной термодинамической формуле [10] величины изобарного потенциала реакций ( 1), ( 2) составляют соответственно: A. [30]