Электронный потенциал
Cтраница 1
Электронные потенциалы измеряют в стандартных условиях, причем потенциал так называемого водородного электрода условно принято считать равным НУЛЮ. [1]
Знак электронного потенциала V выбран здесь по примеру книги Льюиса и Рэндаля Термодинамика и свободная энергия и принят многими физико-химиками. [2]
Вследствие поляризации электронных потенциалов по мере роста тока в цепи микропары потенциал анода Е а становится более положительным, а потенциал катода Е к - более отрицательным. [3]
В пассивном состоянии электронный потенциал хрома положителен по отношению к никелю. За последние два десятилетия множество усовершенствований внесено в процесс нанесения никелевого и хромового покрытий. В частности, однослойные покрытия никелем и хромом заменены многослойными. Применительно к никелю основное усовершенствование связано с использованием двойной схемы покрытий: на поверхность слоя полублестящего никеля, свободного от серы, наносится блестящее никелевое покрытие, содержащее серу, в отношении 70 - 80 % полублестящего и 20 - 30 % блестящего покрытия. [5]
 |
Сила F ( х, действующая на электрон, в зависимости от расстояния х [ Л. 6 - 24 ]. [6] |
Следующим видом контактного потенциала является электронный потенциал. Он возникает, если металлический электрод окружен электролитом. Электролиты не содержат свободных электронов, но в них находятся ионы в состоянии ассоциации с молекулами раствора. Через границу раздела фаз между металлом и электролитом переходят заряженные частицы, в основном положительные металлические ионы. Происходит встречный процесс: положительные ионы из раствора осаждаются на металле, а металлические ионы переходят в раствор. Если первоначально скорость осаждения ионов из раствора меньше, чем скорость выделения их из металла, то металлический электрод заряжается отрицательно, а раствор - положительно. [7]
Металлы, стоящие в ряду стандартных электронных потенциалов левее водорода, теоретически должны вытеснять его не только из кислот, но и из воды. Но вследствие очень малой концентрации ионов водорода Н, образующихся при диссоциации воды, только наиболее активные металлы реагируют с водой. [8]
Алюминий имеет довольно низкое значение стандартного электронного потенциала, но ввиду тончайшей ( - 10 3 мм), но очень прочной оксидной пленки на его поверхности устойчив при комнатной температуре к действию кислорода, воды, многих других реагентов. [9]
При этом анодные участки всегда имеют более высокий электронный потенциал и подвергаются растворению с образованием в контакте с водой окислов металла в виде плотной или рыхлой пленки продуктов коррозии. [10]
Железо, кобальт и никель в ряду стандартных электронных потенциалов расположены до водорода, платиновые металлы - после. Поэтому первые распространены в природе в виде соединений ( оксиды, сульфиды, сульфаты, карбонаты), в свободном состоянии встречаются редко - в виде железных метеоритов. По распространенности в природе за железом следует никель, а затем кобальт. [11]
Механизм возникновения и действия коррозионных процессов в основном зависит от вида электролитов и значений электронных потенциалов. Разность потенциалов между металлом и электролитом называется электрохимическим или электродным потенциалом металла. [12]
Почему, несмотря на то что потенциал ионизации атома лития больше, чем натрия, литий характеризуется более отрицательным электронным Потенциалом. [13]
На современном уровне изложены теоретические основы электрохимии: основные понятия и определения, электрохимия растворов и расплавов, электронные потенциалы, строение межфазных границ, термодинамика и кинетика электрохимических процессов, а также прикладные аспекты электрохимии - химические источники тока и электрохимические реакторы, коррозия и осаждение металлов. [14]
Кислоты, в которых окислителем является ион водорода, на эти металлы не действуют, так как их электронные потенциалы лежат в положительной области. [15]
Страницы: 1 2 3