Cтраница 3
Если у металла или сплава потенциал пассивации более отрицательный, чем потенциал катодного процесса водородной деполяризации на сплаве с катодной добавкой, то вполне возможна пассивация сплава за счет водородной деполяризации. Из этих кривых видно, что перенапряжение водорода при введении в титан 1 % Pt снижается на 350 - 400 мв. Вследствие этого стационарный потенциал сплава титана с платиной смещается в положительную сторону, в область пассивных значений, где процесс анодного растворения титана сильно заторможен. Это обеспечивает высокую коррозионную стойкость сплава титана с платиной. [31]
При добавке катионов благородных металлов в раствор наблюдаются характерные изменения стационарного потенциала металла в зависимости от вида катиона и его концентрации. В табл. 44 приведены значения потенциалов металлов, устанавливающихся по истечении 50 час. При сравнении стационарных потенциалов сплавов с потенциалами металла добавки в тех же условиях можно видеть, что потенциал сплава соответствует потенциалу металла добавки или даже превышает его. Последнее наблюдается для растворов, содержащих ионы меди. [32]
Установлено, что изученные равновесные сплавы системы AI - ib относятся к двухфазной области AI 1еА1з - Коррозионные токи сплавов алюминия с железом несколько выше, чем у чистого алюминия и возрастают пропорционально содержанию железа в сплавах. Сплавы алюминия с ванадием изученных составов расположены в двухфазной области AI VAIjj. Легирование алюминия ванадием облагораживает стационарный потенциал сплавов. Разрушение тройных сплавов идет с достаточно большой скоростью по механизму разрушения алюминия. Установлено, что большинство Ж сплавов систем AI-Ie, AI-V, AI-Ite - У являются однофазными и представляют собой пересыщенный твердый раствор на основе алюминия. Процессы растворения таких сплавов сильно заторможены по сравнению с равновесными - на четыре порядка ниже. Коррозия носит питтин-говый характер. [33]
Скорость коррозии этого сплава линейно увеличивалась с ростом концентрации ионов хлора. В подкисленной воде хлориды менее опасны с точки зрения возникновения язвенной коррозии. Если при этой температуре ввести в воду 5 мг / л ионов сульфата, коррозионные потери алюминиевых сплавов увеличиваются, а язвенная коррозия появляется как при комнатной температуре, так и при повышенных. При комнатной температуре стационарный потенциал сплава в этих растворах отвечает области активного растворения. [34]
Наклон верхних ветвей этих кривых одинаков. Таким образом, благородные металлы влияют только на катодный процесс, значительно снижая его перенапряжение. Скорость анодного процесса при легировании титана благородным металлом остается неизменной. Следовательно, коррозия сплавов может быть рассчитана, если известны стационарные потенциалы сплавов и зависимость скорости анодного растворения чистого титана от потенциала. [35]
Из ( 150 1) вытекает, что чем меньше размер катодного включения, тем меньше аффективная разность потенциалов. Неизвестными в уравнении являются лишь го и / к. Размер катодов в микроэлементах колеблется обычно в пределах го 1 - - 25 - Ю-4 см, причем структурные составляющие последних размеров считаются уже довольно крупными. Плотность тока на катоде можно рассчитать из кривой перенапряжения т ] a - f - Ъ lg i, приравняв y ] к значению стационарного потенциала сплава. [36]
Из кривых анодной поляризации ( рис, 1) видно, что минимальная скорость коррозии никель-молибденового сплава НИМО-28 в растворах соляной кислоты достигается при потенциалах от - 0 20 до 0 25 в, в дальнейшем скорость коррозии увеличивается и мало зависит от изменения потенциала. Для молибдена небольшая область пассивного состояния фиксируется при потенциалах от 0 3 в до 0 6 в. Пассивное состояние на никеле не достигается даже при высоких плотностях анодного тока. Из этого можно сделать вывод о том, что повышенная коррозионная стойкость никель-молибденового сплава НИМО-28 в растворах соляной кислоты определяется областью потенциалов, близких к стационарному потенциалу сплава. [37]
Катодная кривая для сплава лежит на 0 35 - 0 40 в положительнее катодной кривой для титана вледствие значительного снижения перенапряжения водорода из-за наличия в сплаве палладия. Стационарный потенциал сплава поэтому находится в области значений потенциалов, где титан полностью запассиви-рован. На анодной кривой для сплава отсутствует участок анодного растворения. Для выяснения причин повышения устойчивости двойного сплава титан-палладий при дополнительном легировании хромом и молибденом была исследована анодная поляризация титана и сплавов. Для 80 % - ной H2SO4 результаты представлены на фиг. Стационарный потенциал сплава находится в области значений, где титан не является еще полностью пассивным. Поэтому при анодной поляризации сплава наблюдается довольно значительный ( но несколько меньший, чем для титана) участок анодного растворения. [38]