Окислительный потенциал
Cтраница 1
Окислительный потенциал Е представляет собой разность потенциалов между раствором, содержащим окислительно-восстановительную пару ( обозначаемую, например, Fe3 / Fe2), и погруженным в него каким-либо индифферентным металлом, например платиной. Чем больше величина Е, тем большей окислительной способностью обладает данная система. [1]
 |
Схема прибора для измерения окислительного потенциала. [2] |
Окислительный потенциал для реакций изменения валентности имеет такое же значение, как произведение растворимости для процессов образования и растворения осадков или константы диссоциации кислот и оснований для кислотно-основных процессов. [3]
 |
Кривая титрования 0 1 н. раствора соли двухвалентного железа ванадатом. [4] |
Окислительный потенциал тесно связан с характерными свойствами данного элемента. Наряду с этим реакции окисления и восстановления сильно зависят от условий среды, чаще всего от рН раствора. [5]
Окислительный потенциал этой пары зависит от концентрации водородных ионов раствора. Для измерения рН в испытуемый раствор вводят щепотку хингидрона, погружают платиновый электрод и измеряют его потенциал. [6]
Окислительные потенциалы применяют в основном для выяснения вопроса о том, благоприятна ли данная реакция с термодинамической точки зрения. [7]
Окислительные потенциалы исключительно полезны в систематизации большой и важной информации. Достаточно указать, что при добавлении каждой электродной реакции к таблице, включающей п электродных реакций, число реакций, для которых мы располагаем информацией, увеличивается примерно в п раз. [8]
Окислительные потенциалы описывают только термодинамику реакций. [9]
Окислительные потенциалы выражены в вольтах. [10]
Окислительный потенциал возрастает, если с ядром еще дополнительно связаны заместители, обладающие сродством к электрону, поэтому, например, хлоранил является сильным окислителем ( см. стр. [11]
 |
Схема прибора для измерения окислительного потенциала. [12] |
Окислительный потенциал для реакций изменения валентности имеет такое же значение, как произведение растворимости для процессов образования и растворения осадков или константы диссоциации кислот и оснований для кислотно-основных процессов. [13]
Окислительный потенциал тесно связан с характерными свойствами данного элемента. Наряду с этим реакции окисления и восстановления сильно зависят от условий среды, чаще всего от рН раствора. [14]
Окислительный потенциал этой пары зависит от концентрации водородных ионов раствора. Для измерения рН в испытуемый раствор вводят щепотку хингидрона, погружают платиновый электрод и измеряют его потенциал. [15]
Страницы: 1 2 3 4