Окислительный потенциал

Cтраница 2

Окислительный потенциал является количественной мерой окислительно-восстановительной способности вещества. [16]

Окислительные потенциалы многих хинонов измерены потенциометриче-ским титрованием гидрохинонов окислителями с известным окислительным потенциалом. Электронооттягивающие заместители, такие, как - N02, - CN - S02Ar, - COAr, - С02Н и галогены, повышают окислительный потенциал хинонов, и последние будут более сильными окислителями. Электронодонорные заместители, например - NHCH3 - NH2 - N ( CH3) 2, - ОН, - ОСН - СН3, - NHCOCH, - С Н, и - ОСОСН3, обнаруживают противоположный эффект. Поскольку в восстановлении хинона участвуют водородные ионы, система хинон - гидрохинон используется как индикаторный электрод для измерения активностей водородного иона в водных растворах. Система известна под названием хингидронного электрода, так как хинон и гидрохинон образуют молекулярное соединение - хин-гидрон. Это соединение имеет характерный черный цвет. [17]

Окислительные потенциалы, приведенные в табл. 112, относятся к растворам, в которых все участвующие в реакции ионы находятся в 1 М концентрации. Эти потенциалы указывают величину заряда погруженного в соответствующие растворы платинового электрода по сравнению с нормальным водородным электродом. Вместе с тем потенциалы, приведенные в таблице, указывают также и величину работы ( в вольтах), которую необходимо совершить, чтобы окислить 1 г-же данного вещества при одновременной разрядке 1 г-экв ионов водорода, следовательно, в направлении, обратном указанному стрелкой. Таким образом, процессы, происходящие самопроизвольно и вызывающие появление тока, протекают, поскольку потенциалы имеют положительные значения, в направлении, обратном показанному стрелками. [18]

Окислительный потенциал равен по величине и обратен по знаку соответствующему восстановительному потенциалу. Высокий положительный восстановительный потенциал указывает на большую склонность вещества к восстановлению, а низкий отрицательный восстановительный потенциал характеризует большую тенденцию к существованию вещества в окисленном состоянии. При вычитании одной полуреакции из другой, в результате чего получается уравнение полной реакции, протекающей в гальваническом элементе, соответствующие восстановительные потенциалы тоже вычитаются друг из друга. Хотя при такой процедуре одну электродную полуреакцию иногда приходится умножить на стехиометри-ческий коэффициент, чтобы сбалансировать число электронов между окислительной и восстановительной полуреакциями, соответствующий восстановительный потенциал не следует умножать на этот коэффициент, так как восстановительные потенциалы играют роль электронных давлений и их значения всегда приводятся в расчете на один электрон. [19]

Окислительные потенциалы многих хинонов измерены потенциометриче-скнм титрованием гидрохинонов окислителями с известным окислительным потенциалом. Олектронооттягивающие заместители, такие, как - N02, - CN - S02Ar, - СОЛг, - С02Н и галогены, повышают окислительный потенциал хинонов, и последние будут более сильными окислителями. ОН, - ОСН - GHS, - NHCOCH, - С6Н3 и - OGOGHS, обнаруживают противоположный эффект. Поскольку в восстановлении хинона участвуют водородные ионы, система хинон - гидрохинон используется как индикаторный электрод для измерения активностей водородного иона в водных растворах. Система известна под названием хингидронного электрода, так как хинон и гидрохинон образуют молекулярное соединение - хин-гндрон. Это соединение имеет характерный черный цвет. [20]

Окислительный потенциал возрастает, если с ядром еще дополнительно связаны заместители, обладающие сродством к электрону, поэтому, например, хлоранил является сильным окислителем ( см. стр. [21]

Окислительный потенциал должен был бы соответствовать анодному образованию перекиси водорода, jiot1ста но нителыш и - - образованию ее при самоокислении. Почти единственным электродным материалом для этих процессов является платина, обладающая свойством образовывать при анодном заряжении кислородом высшие окислы, которые уже самопроизвольно распадаются с выделением кислорода. [22]

Окислительный потенциал является количественной мерой окислительно-восстановительной ( Ox-Red) способности вещества. [23]

Окислительный потенциал его близок к окислительному потенциалу индигомоносульфоновой кислоты, но галлофенин имеет передней преимущество: он обладает большей растворимостью. [24]

Биохимическая потребность в кислороде ( ВПК для различных образцов воды. [25]

Окислительный потенциал НОС1 еще больше, чем даже у MnCV, и это объясняет ее способность реагировать с бактериями и вирусами, лишая их опасных свойств. В канализационные воды добавляется от 2 до 5 млн - 1 С12 в зависимости от степени их загрязнения. [26]

Окислительный потенциал является функцией [ MX ] в органической фазе и А и CM в водной фазе. [27]

Окислительные потенциалы производных ферроцена в зависимости от заместителя изменяются параллельно с изменением активности ферроценового ядра в реакциях электрофильного замещения. Производные ферроцена, окисляющиеся труднее ферроцена, менее активны по сравнению с ферроценом в реакциях электрофильного замещения. Таким образом, элек-троноакцепторными заместителями в ферроценовом ряду являются галогены, ОСОСН3 -, NHCOCH3 -, HgCl -, CHoOH - и СвН5 - группы. Алкилферро-цены окисляются легче ферроцена, и они активнее ферроцена в реакциях электрофильного замещения водородов колец. [28]

Окислительный потенциал становится функцией общей концентрации См второго металла-комплексообразователя. [29]

Окислительный потенциал в рассматриваемом общем случае является функцией четырех переменных: активности ионов водорода ht концентрации ионов металла [ М ], общих концентраций окисленной С и восстановленной Ст форм лиганда. В смешанных водноорга-нических и концентрированных водных растворах необходимо в качестве пятой переменной ввести активность воды. [30]

Страницы: 1 2 3 4