Окислительный потенциал

Cтраница 3

Окислительный потенциал железа выше; поэтому оно окисляется легче, чем олово. [31]

Окислительные потенциалы элементов этой группы ( табл. 42) высокие и, возможно, за исключением потенциала Na, очень близки друг к другу. [32]

Окислительные потенциалы гипогалогенитов и гипогалогенокислот приведены в табл. 89 вместе с другими представляющими интерес потенциалами для соединений элементов этой группы. Комбинации соответствующих пар из табл. 89 показывают, что ион гипохлорита в водных растворах будет неустойчив по отношению к диспропорцио-нированию. [33]

Окислительный потенциал бихромата при рН 0 равен 1 33 в. Система бихромат / хром ( III) принадлежит к числу медленных систем. Соли хрома ( III) в кислой среде окисляются очень медленно. Бихромат-ионы реагируют с заметной скоростью только в достаточно кислой среде. При рН 2 большую часть времени реакция проходит медленно. Когда рН возрастает, потенциал быстро падает, а в щелочной среде идет обратная реакция-соли хрома ( III) легко окисляются до хроматов. [34]

Здесь окислительный потенциал, измеряемый с помощью индифферентного электрода, зависит только от концентрации восстановителя. [35]

Окислительный потенциал хинонов повышается, если в ядре находятся электроноакцепторные заместители, так что, например, хлоранил представляет собой довольно сильный окислитель ( см. разд. [36]

Окислительный потенциал хинонов повышается, если в ядре находятся электроноакцепторные заместители, так что, например, хлора-нил представляет собой довольно сильный окислитель ( см. разд. [37]

Окислительный потенциал бихромата при рН 0 равен 1 33 в. Система бихромат / хром ( III) принадлежит к числу медленных систем. Соли хрома ( III) в кислой среде окисляются очень медленно. Бихромат-ионы реагируют с заметной скоростью только в достаточно кислой среде. При рН 2 большую часть времени реакция проходит медленно. Когда рН возрастает, потенциал быстро падает, а в щелочной среде идет обратная реакция - соли хрома ( III) легко окисляются до хроматов. [38]

Зависимость величины хлоропоглощаемости от времени контакта для растворов фенолов ( температура 20 С. рН 7 3. молярное соотношение между хлором и аммиаком ( 0 5 ч - 0 8 1 0 - в мМ / л. [39]

Окислительный потенциал хлорамина равняется 0 7 в. В водных растворах хлорамин гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты и аммиака. [40]

Окислительные потенциалы плутония четырех различных валентных состояний настолько близки между собой, что возможно одновременное существование в растворе двух или более состояний в равновесии. Наиболее важное из этих равновесий - это диспропорционирование четырехвалентного плутония. Дис-пропорционирование наблюдается в азотной, соляной и хлорной кислотах. [41]

Окислительные потенциалы метацикло-фанов значительно ниже, чем окислительные потенциалы аналогичных метил бензолов. [42]

Окислительный потенциал ионов бихромата очень сильно зависит от кислотности раствора. [43]

Окислительные потенциалы элементарного висмута в кислоте и щелочи близки к потенциалам для металлической меди, поэтому висмут не является сильным восстановителем. [44]

Окислительный потенциал превращения Мп ( ОН) 2 в МпО2 в щелочной среде равен 0 05 В. [45]

Страницы: 1 2 3 4