Cтраница 1
Окислительный потенциал системы должен иметь определенную величину, чтобы вызвать образование окрашенной формы индикатора. [1]
Окислительный потенциал системы Се4 / Се3 в серной кислоте равняется 1 44 в. Такой высокий окислительный потенциал позволяет применять соли церия в качестве окислителя так же широко, как применяют растворы бихромата, ванадата и пер-манганата. Четырехвалентный церий в окислительных реакциях имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом и би-хроматом. При восстановлении перманганата и бихромата образуются нестойкие вещества, в которых ионы марганца и хрома имеют промежуточные состояния валентности и косвенно могут изменять направление реакции. [2]
Окислительный потенциал систем, реагирующих согласно приведенным схемам, очень сильно зависит от степени кислотности раствора ( см. гл. [3]
Окислительный потенциал системы зависит не только от рН раствора или от образования малорастворимых соединений с одним из участников реакции, но также от связывания исходных веществ или продуктов реакции в комплексные соединения. [4]
Окислительный потенциал системы Се4 / Се3 в серной кислоте равняется 1 44 в. Такой высокий окислительный потенциал позволяет применять соли церия в качестве окислителя так же широко, как применяют растворы бихромата, ванадата и пер-манганата. Четырехвалентный церий в окислительных реакциях имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом и би-хроматом. При восстановлении перманганата и бихромата образуются нестойкие вещества, в которых ионы марганца и хрома имеют промежуточные состояния валентности и косвенно могут изменять направление реакции. [5]
Окислительный потенциал системы Сг2О / 2Сг равен 1 36 в. Окислительный потенциал системы С12 / 2СГ также равен 1 36 в. [6]
Окислительный потенциал систем, реагирующих согласно приведенным схемам, очень сильно зависит от степени кислотности раствора ( см. гл. [7]
Окислительный потенциал системы будет различен в зависимости от получаемых продуктов восстановления. [8]
Окислительный потенциал системы должен иметь определенную величину, чтобы вызвать образование окрашенной формы индикатора. [9]
Окислительный потенциал систем, реагирующих согласно приведенным схемам, очень сильно зависит от степени кислотности раствора ( см. гл. [10]
Окислительный потенциал системы б в довольно широких пределах не зависит от рН раствора. Между тем, в реакции а происходит не только присоединение двух электронов к пятивалентному мышьяку; одновременно необходимо частично разрушить сложный ион арсената, а именно связать 1 ион кислорода, для чего необходимо затратить 2 иона водорода. [11]
Окислительный потенциал системы Се4 / Се3 в серной кислоте равняется 1 44 в. Такой высокий окислительный потенциал позволяет применять соли церия в качестве окислителя также широко, как применяют растворы бихромата, ванадата и пер-манганата. Четырехвалентный церий в окислительных реакциях имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом и бл-хроматом. При восстановлении перманганата и бихромата образуются нестойкие вещества, в которых ионы марганца и хрома имеют промежуточные состояния валентности и косвенно могут изменять направление реакции. [12]
Окислительный потенциал системы Се4 / Се3 в серной кие-лоте равняется 1 44 в. Такой высокий окислительный потенциал позволяет применять соли церия в качестве окислителя также широко, как применяют растворы бихромата, ванадата и пер-манганата. Четырехвалентный церий в окислительных реакциях имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом и би-хроматом. При восстановлении перманганата и бихромата образуются нестойкие вещества, в которых ионы марганца и хрома имеют промежуточные состояния валентности и косвенно могут изменять направление реакции. [13]
Окислительный потенциал системы Fe3 / Fe2 равен 0 75 в. Они восстанавливаются только сильными восстановителями: H2S, Sn2 и др. Соли Fe2 и Fe3 легко образуют двойные и комплексные соли. Примерами прочных комплексных солей являются K. [14]
Окислительный потенциал системы Fe3 / Fe2 равен 0 75 в. Они восстанавливаются только сильными восстановителями: H2S, Sn2 и др. Соли Fe2 и Fe3 легко образуют двойные и комплексные соли. Растворимость солей железа ( III) аналогична растворимости солей алюминия, а растворимость солей железа ( II) аналогична растворимости солей марганца. [15]