Ионный потенциал

Cтраница 2

Ионным потенциалом называют отношение числа электрических зарядов иона к ионному радиусу, что характеризует плотность заряда. [16]

Скачки ионного потенциала в ряду Са - Sr - Ba - Ra относительно невелики. Поэтому эти металлы и проявляют особую химическую близость друг к другу; обычно-и это единственно правильно-под, названием щелочноземельные металлы разумеют лишь эти четыре металла II группы. Скачки ионного потенциала между Mg и Са и особенно между Бе и Mg относительно велики. Поэтому бериллий и магний занимают в группе особое положение. Ионный потенциал бериллия близок к ионному потенциалу алюминия. [17]

Скачки ионного потенциала в ряду Са - Sr - Ba - Ra относительно невелики. Псэтсму эти металлы и проявляет сссбую химическую близость друг к другу; сбычно - и зто единственно правильно - под названием щелочноземельные металлы разумеют лишь эти четыре металла II группы. Скачки исннсго потенциала между Mg и Са и особенно между Be и Mg относительно велики. Поэтому бериллий и магний занимают в группе сссбсе положение. Ионный потенциал бериллия близок к исннсму потенциалу алюминия, и по свойствам, проистекающим из силового поля иона, бериллий сходен с алюминием. [18]

Величина ионного потенциала характеризует напряженность электрического поля иона, его поляризующее действие. [19]

Величины ионных потенциалов, вычисленные по Н. И. Блок, также Соответствуют сходству свойств ионов по диагональному направлению. Например, ионный потенциал лития близок к ионным лотенциа-лам щелочноземельных металлов, онный потенциал бериллия близок к иовдшм потенциалам алюминия и титана, ионные потенция лы магния, иттрия, церия близки между собой. [20]

Величины ионных потенциалов, вычисленные по Н. И. Блок, меняются от элемента к элементу. В пределах каждой аналитической группы они поэтому не являются постоянными. [21]

Величины ионных потенциалов по Н. И. Блок также соответствуют сходству свойств ионов по диагональному направлению. [22]

При значительном ионном потенциале комплексообразователя симметрия электронных оболочек лигандов, а следовательно, и их размеры меняются вследствие их поляризации. [23]

Если определить ионный потенциал р как отношение эффективного заряда катиона к его эффективному радиусу в кристалле, то можно утверждать, что устойчивость комплексов с небольшими высокозарядными ионными лигандами, а также с большинством полидентатных лигандов увеличивается по мере возрастания ионного потенциала. [24]

Если определить ионный потенциал ф, как отношение заряда ка тиона к его радиусу в кристалле, то можно утверждать, что вообще устойчивость комплексов с небольшими или высоко заряженными ионными лигандами и полидентатными лигандами увеличивается по мере возрастания ионного потенциала. [25]

Если определить ионный потенциал ф, как отношение заряда катиона к его радиусу в кристалле, то можно утверждать, что вообще устойчивость комплексов с небольшими или высокозарядными ионными лигандами и полидентатными лигандами увеличивается по мере возрастания ионного потенциала. [26]

Если определить ионный потенциал ф, как отношение заряда катиона к его радиусу в кристалле, то можно утверждать, что вообще устойчивость комплексов с небольшими или высоко заряженными ионными лигандами и полидентатными лигандами увеличивается по мере возрастания ионного потенциала. [27]

К имеют ионный потенциал 1 0 и 0 8 и по сравнению с ионами АГ, Fe, имеющими ионные потенциалы 5 3 и 4 5, дают очень небольшое число осадков. [28]

Ионные потенциалы и характер гидроокисей. [29]

Последние представляют собой ионные потенциалы 1анной шкалы, приведенные к другой шкале. Так, для сопоставле - 1ия по химическому характеру Zn ( OH) 2 с А1 ( ОН) 3 и Zr ( OH) 4 онный потенциал Zn2 приводят к шкале катионов, обладающих электронной структурой типа инертного газа. [30]

Страницы: 1 2 3 4