Обратимый водородный потенциал
Cтраница 1
Обратимый водородный потенциал устанавливается на металлах, способных каталитически активировать водород. [1]
 |
Гидрирование пропаргилового спирта на Pt / Pt-электро. [2] |
При обратимом водородном потенциале и температуре 10 около 38 % всей поверхности платины занято водородом. С увеличением температуры при нулевом потенциале степень заполнения поверхности водородом падает, а спиртом - растет. Однако необходимо учесть, что эти данные получены в условиях отсутствия водорода в газовой фазе. При каталитическом же гидрировании при нулевом потенциале процессы адсорбции и активации пропаргилового спирта еще более затрудняются вследствие посадки и активации водорода из газовой фазы. В этих условиях реакция гидрирования непредельной СС-связи практически полностью подавляется. Однако образование небольших количеств пропана позволяет предположить изменение ориентации пропаргилового спирта во время адсорбции при обратимом водородном потенциале. [3]
Надс при обратимом водородном потенциале в сернокислом растворе, можно легко рассчитать истинную поверхность исследуемого электрода. [4]
Никелевые ДСК-электроды дают обратимый водородный потенциал. Они способны к длительной нагрузке током около 30 ма / см2 при поляризации от 50 до 100 мв. [5]
В результате на электроде-катализаторе при обратимом водородном потенциале достигается равновесие как с водородом в газовой фазе, так и с ионами Н в растворе. Это обязательно следует учитывать при анализе электрохимических процессов и процессов каталитического гидрирования. [6]
 |
Гидрирование ацетофенона на Pt-черни. Условия. ОД г РЮ2. 25 мл растворителя. 30. 7 07 г вещества. Ан2202 2 мл Нг. 1 - 3 - последовательно внесенные порции ацетофенона. 4 - метанольная ОД н. НС1. [7] |
Независимо от рН среды реакция протекает при обратимом водородном потенциале. [8]
Всякий сдвиг в отрицательную сторону по сравнению с обратимым водородным потенциалом при атмосферном давлении приводит к усиленному выделению водорода и, таким образом, к увеличению скорости электрохимического растворения окиси углерода, протекающего на этом же электроде. [9]
Всякий сдвиг в отрицательную сторону по сравнению с обратимым водородным потенциалом при атмосферном давлении приводит к усиленному выделению водорода и, таким образом, к увеличению скорости электрохимиче ского растворения окиси углерода, протекающего на этом же электроде. Значит, электрод такого вида неизбежно электрохимически преобразует окись углерода в водород при постоянном потреблении гидроокиси калия. [10]
Всякий сдвиг в отрицательную сторону по сравнению с обратимым водородным потенциалом при атмосферном давлении приводит к усиленному выделению водорода и, таким образом, к увеличению скорости электрохимического растворения окиси углерода, протекающего на этом же электроде. [11]
Кривые Rlt X сняты для свежего электрода при обратимом водородном потенциале; кривые R2, Хг - при потенциале. [12]
Измерения начинают с определения ГНА или Гсон при обратимом водородном потенциале. Для этого тщательно отмытый и высушенный в атмосфере водорода непосредственно в ячейке исследуемый электрод вводят в контакт с раствором, насыщенным водородом. Величины ГНА или Гсон при других потенциалах можно найти, определяя разницу в концентрациях кислоты или щелочи в растворах, контактирующих с электродом при обратимом водородном потенциале и при заданном потенциале. В растворах с добавками солей можно непосредственно определить Гд и Гс, если имеется достаточно точный и надежный аналитический метод определения концентраций аниона или катиона. Метод применим к электродам с развитыми поверхностями. [13]
При данном постоянном значении потенциала, например при обратимом водородном потенциале, измеренном по отношению к некоторому электроду сравнения, величины ( ре, определяющие часть скачка потенциала на двух границах металл - раствор, естественно, должны сокращаться с соответствующими величинами срв в точке контакта металлов во внешней цепи. Таким образом, первичные эффекты, зависящие от ( fe, возникать не могут; например, обратимый водородный потенциал не будет зависеть от природы металла, на котором он устанавливается. Следовательно, зависимость от ( fe кинетических параметров, таких, как i0, носит вторичный характер. [14]
 |
Поляризационные жим вначале что ЦИНКОВЫЙ электрод кривые разряда и ионизации г. [15] |
Страницы: 1 2 3 4