Cтраница 1
Окислительно-восстановительный потенциал системы, измеренный при условии, что концентрации ( точнее, активности) ионов восстановленной и окисленной форм равны единице, называют нормальным окислительно-восстановительным потенциалом системы. [1]
Окислительно-восстановительный потенциал системы 2СО2 / С2О4 - равен - 0 50 в. Щавелевая кислота и оксалаты являются восстановителями. [2]
Окислительно-восстановительные потенциалы систем, состоящих из комплексных соединений, можно довольно сильно изменять, связывая одну из форм ( окисленную или восстановленную) малораст - BOjMiMoe соединение. [3]
Окислительно-восстановительный потенциал системы FeO4 - / Fe3 з сильнокислой среде ( рН 0) превышает 1 9 в. В щелочной среде потенциал находится между 0 6 - 0 7 в. Известны только ее соли - ферраты. [4]
Окислительно-восстановительный потенциал системы Hg2T / Hg равен 0 80 в. Следовательно, ртуть не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Ртуть легко растворяется при нагревании в азотной и концентрированной серной кислотах, а также в царской водке. [5]
Окислительно-восстановительный потенциал системы 2CO2 / C Ol равен - 0 50 а. Щавелевая кислота и оксалаты являются восстановителями. [6]
Окислительно-восстановительный потенциал системы Ag2 / Ag равен 1 98 в, поэтому соли двухвалентного серебра чрезвычайно неустойчивы и являются сильными окислителями, например: Ag2 окисляет Мп11 в Mnvn на холоду; РЬП в Pblv-при нагревании. [7]
Окислительно-восстановительный потенциал системы Hg2 / Hg равен 0 80 в. Следовательно, ртуть не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Ртуть легко растворяется при нагревании в азотной и концентрированной серной кислотах, а также в царской водке. [8]
Окислительно-восстановительный потенциал системы 2CO2 / C2Oii - равен - 0 50 в. Щавелевая кислота и оксалаты являются восстановителями. [9]
Окислительно-восстановительный потенциал системы, измеренный при условии, что концентрации ( точнее активности) ионов восстановленной и окисленной форм равны единице, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом системы. [10]
Окислительно-восстановительный потенциал Системы HNO3 / HNO2, катодно поляризованной током плотностью гк. [11]
Окислительно-восстановительный потенциал системы, измеренный при условии, что концентрации ( точнее активности) ионов восстановленной и окисленной форм равны единице, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом системы. [12]
Окислительно-восстановительные потенциалы систем галогенопал-ладит - галогенопалладат и хлороири-дит - хлороаридат. [13]
Окислительно-восстановительный потенциал системы, измеренный при условии, что активности ионов восстановленной и окисленной форм равны единице, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом системы. [14]
Окислительно-восстановительный потенциал системы часто резко меняется при наличии процесса комплексообразования. [15]