Окислительно-восстановительный потенциал - система
Cтраница 3
Окислительно-восстановительный потенциал системы Ag / Ag равен 0 80 в, поэтому кислоты, которые не являются окислителями, не растворяют серебра. [31]
Окислительно-восстановительный потенциал системы РЬ / 2 РЬ в кислой среде равен-0 13 в, поэтому свинец должен растворяться в разбавленных соляной и серной кислотах. Однако образующиеся при этом на поверхности металла хлорид и сульфат свинца нерастворимы в воде и поэтому предохраняют металл от дальнейшей коррозии. В концентрированной H2SO4 свинец растворяется, так как образуется растворимая в воде кислая соль Pb ( HSO4) 2, не защищающая свинец от действия кислоты. Свинец растворяется в разбавленной HNO3 и не растворяется в концентрированной HNO3 так как образующиеся при этом на поверхности металла окислы свинца предохраняют металл от действия кислоты. [32]
 |
Формы нахождения сурь. [33] |
Окислительно-восстановительный потенциал системы SbO / Sb в кислой среде равен 0 21 в; в щелочной среде потенциал системы SbO - / Sb равен - 0 67 в. Поэтому сурьма нерастворима в разбавленных серной и соляной кислотах и растворяется при нагревании в едких щелочах; при этом образуются метастибиты. [34]
Окислительно-восстановительный потенциал системы FeR - / FeR2 - в интервале рН 1 - 2 5 и 7 - 10 резко смещается в отрицательную область с повышением рН, а в интервале рН 2 5 - 7 сохраняется почти постоянным. В связи с тем, что FeR2 - является сильным восстановителем при рН выше 2, ионы Н, выделяющиеся при взаимодействии FeCl3 с комплексоном III, нейтрализуют до рН 2 5 добавлением CHgCOONa. Для устранения мешающего действия кислорода последний удаляют продуванием раствора током азота. При этом сначала проводят предварительное титрование после добавления произвольного количества анализируемого раствора, затем добавляют определенный объем раствора пробы и продолжают титрование. В последнем случае, однако, не исключена возможность применения косвенного приема. [35]
Окислительно-восстановительные потенциалы ферроиновых систем хорошо отражают изменение констант устойчивости соответствующих комплексов ( стр. При введении метальной группы повышается электронная плотность на донорном атоме азота. Устойчивость обоих хелатов должна возрастать. Однако более высокая электронная плотность должна приводить к более быстрому повышению устойчивости хелата железа ( III) из-за его криптоноподобной электронной конфигурации. Это приводит к тому, что разность значений р / ( мг г становится меньше и окислительно-восстановительный потенциал по сравнению с хелатами незамещенного 1 10-фенантролина уменьшается. Бранд и Смит [295] действительно нашли, что введение метальных групп в положения 3 и 8 приводит к снижению потенциала на 0 03 В, в положения 5 и 6 - на 0 04 Вив положения 4 и 7 - па 0 11 В. Эффект влияния замещения метальных групп приблизительно аддитивен, так что окислительно-восстановительный потенциал хелатов железа с замещенными в разное положение 1 10-фенантролинами можно рассчитать с точностью до 0 04 В. При этом разность значений P / CMI-JE будет больше и окислительно-восстановительный потенциал становится более положительным. Из данных табл. 20 видно, что потенциал 5-нитроферроиновой системы на 0 15 В выше, чем потенциалы для систем незамещенных ферроинов. [36]
Окислительно-восстановительные потенциалы систем RSR - - - RSOR и RSR - RSO2R не были измерены потому, что на обычно применяемых электродах окисление протекает необратимо. Эта методика основана на окислительном титровании восстановленной формы обратимой системы в отсутствие и в присутствии исследуемого вещества. Пользуясь указанным методом, недавно В. Г. Лукьяница Г. Д. Гальперн [17] определили потенциалы необратимого окисления 16 сульфидов, 5 дисульфидов и некоторых легкоокисляющихся ароматических углеводородов. Оказалось, что окислительные потенциалы сернистых соединений различных групп довольно четко отграничены друг от друга с одной стороны и значительно ниже потенциалов ароматических углеводородов с другой. Хотя легкость окисления вещества определяется не только величиной окислительного потенциала, разница между окислительными потенциалами сернистых соединений ароматических углеводородов говорит в пользу возможности селективного окисления сернистых соединений в присутствии ароматических. [37]
Поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы V03 / V02 падает с уменьшением кислотности [9] и при рН - 5 ванадий ( IV) легко окисляется кислородом воздуха до ванадия ( V), который также дает с арсеназо I цветную реакцию [10], было выяснено валентное состояние ванадия в исследуемом соединении путем анализа его абсорбционных спектров. [38]
Если окислительно-восстановительный потенциал системы краситель - лейкосоединение более отрицателен, чем потенциал восстановителя, то восстановление красителя в темноте невозможно. При поглощении света окислительно-восстановительный потенциал красителя может превзойти потенциал восстановителя. На установление квазистационарного состояния в таком случае влияет обратная темновая реакция окисления лейкоформы красителя окисленным восстановителем. [39]
Исследование окислительно-восстановительного потенциала системы: НМОз-N2O4-Н20, Отч. [40]
Измерение окислительно-восстановительного потенциала системы Т1: / Т1 в растворе азотной кислоты показало, что имеет место некоторое снижение его по сравнению с раствором, содержащим ту же концентрацию хлорной кислоты. [41]
Снижение окислительно-восстановительного потенциала системы Т1347Т1 в растворах HaSCU [192] заставляет предполагать о возможности комплексообразования Т1 с SO ] -, не уступающего по величине комплексообразованию в растворах НМОз. [42]
Величина окислительно-восстановительного потенциала системы Мп ( ОН) 4 / Мп ( ОН) а сильно зависит от рН среды. [43]
Величина окислительно-восстановительного потенциала системы Мп ( ОН) 4 / Мп ( ОН) 2 сильно зависит от рН среды. [44]
Чтобы понизить окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 Fe3, к раствору кроме дифениламина и хлороводородной кислоты прибавляют еще ортофосфорную кислоту. [45]
Страницы: 1 2 3 4