Межмолекулярный потенциал
Cтраница 1
Межмолекулярный потенциал представляет сложную функцию расстояний между молекулами и зависит от расположения, строения и состава. Современная теория межмолекулярного взаимодействия не завершена и не обеспечивает получения строгих количественных соотношений, выражающих зависимость энергии взаимодействия от молекулярных характеристик и строения жидкости. Поэтому при расчете межмолекулярного потенциала используют эмпирические и полуэмпирические уравнения. Межмолекулярное взаимодействие рассматривается как сумма эффектов взаимодействий двух, трех, четырех, пяти и шести молекул. [1]
Межмолекулярный потенциал сферически симметричных молекул. [2]
Межмолекулярные потенциалы и вторые ви-риальные коэффициенты некоторых галоидозамещенных метана, Сб. [3]
Межмолекулярный потенциал представляет сложную функцию расстояний между молекулами и зависит от расположения, строения и состава. Современная теория межмолекулярного взаимодействия не завершена и не обеспечивает получения строгих количественных соотношений, выражающих зависимость энергии взаимодействия от молекулярных характеристик и строения жидкости. Поэтому при расчете межмолекулярного потенциала используют эмпирические и полуэмпирические уравнения. Межмолекулярное взаимодействие рассматривается как сумма эффектов взаимодействий двух, трех, четырех, пяти и шести молекул. [4]
Постоянные межмолекулярного потенциала рассматриваемых в настоящей главе газов не известны, поэтому в Справочнике отсутствуют сведения о вириальных коэффициентах этих газов. [5]
 |
Результаты расчета. [6] |
Модель межмолекулярного потенциала SPC [338] использует три заряда, расположенных на атомах водорода и кислорода. Так же как и в модели ST2, между молекулами воды действует потенциал 6 - 12, центрированный на атомах кислорода. [7]
Константы межмолекулярного потенциала взаимодействия Лен-нарда - Джонса часто используются для расчета вириальных коэффициентов, фугитивности ( летучести) и вязкости неполярных газов. Методика таких расчетов дается в соответствующих главах. [8]
Коэффициенты функций межмолекулярных потенциалов выбирают на основании данных о молекулярном рассеянии, сжимаемости и вязкости газа. [9]
Для каждого выбранного межмолекулярного потенциала ф ( г) требуется отдельное решение. [10]
Зависящий от среды межмолекулярный потенциал и его использование при расчете свободной энергии и энтропии жидкости. [11]
Это позволяет найти вид межмолекулярного потенциала в хемосорб-ционно м слое. [12]
 |
Зависимость постоянной ( 0 потенциала ( Г от кратчайшего межатомного расстояния для кристаллов инертных газов. [13] |
В общем случае параметры межмолекулярного потенциала заранее не известны, поэтому доказательством существования веществ, удовлетворяющих перечисленным выше условиям, могут служить только выводы, полученные с помощью рассмотренной модели. В дальнейшем мы еще возвратимся к этому вопросу, здесь же ограничимся рассмотрением тех немногочисленных примеров, когда функция ф ( г) определена. Легко показать, что ионные соединения подчиняются сформулированным нами условиям подобия. [14]
В квантовой механике нахождение межмолекулярных потенциалов сводится к решению уравнения Шредингера при различных относительных положениях взаимодействующих молекул. Межмолекулярное взаимодействие, определяемое взаимодействием электронных оболочек молекул, условно можно представить в виде суммы следующих главных вкладов: отталкива-тельного; электростатического ( кулоновского); индукционного ( поляризационного); дисперсионного и вклада, обусловленного переносом заряда. Взаимодействия, которые связаны с заметным переносом заряда, относят к специфическим. Эти взаимодействия являются промежуточными между универсальными ( неспецифическими) межмолекулярными взаимодействиями и химической связью. На специфических взаимодействиях остановимся позднее. [15]
Страницы: 1 2 3 4