Равновесный потенциал - система
Cтраница 1
Равновесный потенциал системы Н2О2 / Н3О при рН 0 равен 0 68 в, следовательно, восстановление перекиси водорода требует несколько более отрицательных потенциалов, чем аналогичный процесс на кислородном электроде, рассмотренный выше. [1]
 |
Полярограммы необратимых процессов в методе с треугольной р азверткой потенциала ( режим однократной развертки. [2] |
Равновесный потенциал системы Zn2 / Zn ( Hg) зависит от. [3]
Равновесные потенциалы систем M ( Hg) / MX; и М / МХг ( М Си, Ag, Zn, Cd, Hg, In, Tl, Sn, Pb, Bi и др.), обычно используемых при исследованиях электродных реакций комплексов металлов, как правило более отрицательны, чем потенциалы, при которых реакции (11.24) и (11.25) протекают со значительной скоростью, а часто они и более отрицательны, чем потенциал обратимого водородного электрода в изучаемом растворе. Это относится и к зависимости Е ( I 0) от In [ M ( Hg), наклон которой в области заметной скорости реакций (11.24) и (11.25) тем ближе к величине RTlzF, чем выше концентрация амальгамы. [4]
Равновесный потенциал системы Fe ( III), Fe ( II) в растворах, содержащих 3 М НаСЮи, ацетатный буфер и анионы сульфосалициловой кислоты HSSal2 - ( CeH3 ( SO3) ( OH) COO2), зависит от концентраций сульфосалицилат-ионов, ацетатного буфера и от рН раствора также, как и в случае салицилатно-ацетатных растворов. [5]
Равновесный потенциал системы Fe ( CN) 14 не зависит от рН раствора при рН SS 6, а при более низких рН он систематически смещается с уменьшением рН в сторону более положительных значений. [6]
 |
Зависимость окислительно-восстановительного потенциала системы М ( г, М ( г. [7] |
Измерения равновесного потенциала системы Fe ( III) / Fe ( II), проводившиеся в присутствии сульфосалициловой кислоты [16], показали, что последняя образует комплексы лишь с трехвалентным железом. Константы устойчивости соответствующих комплексов, определенные потенциометрическим и фотометрическим методом, хорошо согласовались между собой. [8]
При значительной разности равновесных потенциалов систем Ai / A2 и Аз / R на ф - - кривой после реверса появляется переходное время, соответствующее исчезновению вещества R у поверхности электрода. [9]
В области потенциалов от 0 18 до 0 35 в ( равновесный потенциал системы Ag2O / AgO) наблюдается небольшая, мало изменяющаяся с потенциалом отрицательная фэп. По-видимому, при этих потенциалах существует аномальная Ag2O с некоторым избытком металла. [10]
Далее из рис. 3 видно, что при потенциале, близком к равновесному потенциалу системы Ag2O / AgO, отрицательная фэп резко возрастает. На экране осциллографа можно наблюдать при этом-что возрастание происходит самопроизвольно и максимальное значение фэп достигается за 3 - 4 сек. [11]
Их особенность состоит в том, что за счет большой разницы в равновесных потенциалах конкурирующих систем основной вклад в кинетику процессов на электроде вносят только две реакции: анодная Redi - п е - - - - Ох. [12]
Как видно из рис. 10, положение области активного состояния металла зависит от величины равновесного потенциала системы металл-ион металла и смещено в область отрицательных потенциалов, особенно значительно для марганца и хрома. Из сопоставления поляризационных кривых следует, что в присутствии одного и того же окислителя ( EPo R - const) одни металлы могут находиться в активном состоянии, а другие в состоянии пассивности. РО / Д 0 1 5, то хром будет находиться в пассивном состоянии, никель и железо в активном состоянии. [13]
 |
Катодные и анодные поляризационные кривые, полученные с Pt-электродом при 25 С в растворе х М PtCIf, 5 1 ( Г3 М PtCl -, 1 М NaCl, 3 М H2SO4. [14] |
Стационарные катодные и анодные поляризационные кривые, полученные с перемешиваемыми электролитами при отклонениях от равновесного потенциала системы до 150 - 200 мВ, имели хорошо выраженные линейные участки. При этом, как видно из рис. V.5, скорость анодного процесса окисления комплексов PtCl в первом приближении пропорциональна [ PtClf - ], а скорость катодного процесса восстановления комплексов PtClg - от [ PtClf - ] не зависит. Средние значения порядков электродных реакций хлоридных и бромидных комплексов платины, определенные в области линейных тафелевских участков, приведены в табл. V. Их значения близки к 1, что свидетельствует в пользу одновременного переноса двух электронов в медленных электрохимических стадиях катодного и анодного процессов. [15]
Страницы: 1 2 3