Равновесный потенциал - система
Cтраница 2
Заключение о составе и устойчивости образующихся в растворе сульфатных комплексов церия делают на основании зависимости равновесного потенциала системы Се ( IV), Се ( III) от концентрации ионов церия и сульфат-ионов. [16]
Данные рис. III.5 показывают, что о увеличением концентрации ионов калия ( и других щелочных металлов [114]) равновесный потенциал системы Fe ( CN) iJ - смещается в сторону более положительных значений. Такая же, но менее резко выраженная зависимость сохраняется и в случае соли ( СНз НВя при ее небольших концентрациях ( см. рио. [17]
Заключение о соотношении между концентрациями протонированной и непротонированной форм сульфатных комплексов церия может быть сделано на основании изучения зависимости равновесного потенциала системы церий ( IV) - церий ( III) от кислотности раствора. [18]
Равновесный потенциал системы 12 / 21 - составляет на этом фоне 0 58 в, а системы [ Ре ( СМ) 6Р - / [ Ре ( СМ) б ] 4 - равен 0 45 в. Если титрование проводится раствором иода, а в титруемом растворе находится ферроциа-нид, то кривая титрования при небольшом напряжении ( 5 - 10 мв) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида перманганатом. Следовательно, титрование с двумя индикаторными электродами с использованием двух обратимых систем вполне возможно. [19]
Равновесный потенциал системы Ы21 составляет на этом фоне 0 58 0, а системы [ Fe ( CN) 6 ] 3 - / [ Fe ( CN) 6 ] 4 - равен 0 45 в. Если титрование проводится раствором иода, а в титруемом растворе находится ферроциа-нид, то кривая титрования при небольшом напряжении ( 5 - 10 мв) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида перманганатом. Следовательно, титрование с двумя индикаторными электродами с использованием двух обратимых систем вполне возможно. [20]
Методом полярографического анализа с накоплением в виде нерастворимых пленок на графитовом электроде получены поляризационные кривые электрорастворения висмута. Измерены равновесные потенциалы системы Bis / BP при разных активностях твердой фазы на электроде. [21]
Как уже указывалось, измерению доступны только изменения потенциала в плотной части двойного слоя, найденные из измерений потенциала электрода при постоянной ионной силе. Поэтому целесообразно принять в жачестве точки отсчета равновесный потенциал системы фр. Это удобно в связи с тем, что при срр прямая и обратная ( сопряженная) реакции протекают с одинаковой скоростью. [22]
В случае, когда в растворе одновременно имеется и окислитель, и восстановитель, то, если t t, и i - - t, ( причем t, ничтожно мала по сравнению с t OK. Boc), измеряемый потенциал очень близок к равновесному потенциалу системы. [23]
Следует оговориться сразу же, что лотенциал-р Н - диаг-рамма не дает информации о скорости анодных процессов в системе металл-вода. Это вполне естественно, та как диаграммы построены на чисто термодинамических данных равновесных потенциалов систем с участием в них самого металла и различных продуктов его окисления. [24]
Приведенные соображения в пользу представления о катодном образовании сплавов, по мнению Зальцберга [187], недостаточно убедительны. На это указывает прежде всего большое отличие ( около двух вольт) потенциалов катодов от равновесных потенциалов системы Na / Na в соответствующих щелочных растворах, что делает, по мнению автора [187], нереальным катодное осаждение натрия. [25]
В качестве электролита в этих элементах указанной фирмой применяется 30 % - ный раствор КОН. На палла-дированном угольном электроде при подаче водорода быстро устанавливается равновесный потенциал водородного электрода. На кислородном электроде устанавливается не равновесный потенциал системы О2 / Н2О, а на 0 1 - 0 15 в более отрицательный. [26]
Генерирование молекулярного брома ведут при постоянной плотности тока в насыщенном азотом растворе, который перемешивают либо газом ( азотом), либо магнитной мешалкой. Плотность тока при генерировании молекулярного бррма не должна превышать величину предельного тока, отвечающего одноэлектронному процессу окисления бромид-ионов. При правильном выборе тока потенциал иридиевого анода, на котором окисляются бромид-ионы, не должен быть положительнее равновесного потенциала системы Вг2, Вг - более чем на 0 2 В. Равновесный потенциал изучаемой системы измеряют после выключения поляризующего тока на иридиевом электроде, на котором проводилось генерирование молекулярного брома. [27]
Однако, если равновесные потенциалы окислительно-восстановительных систем близки друг к другу, то будет происходить наложение хронопотен-циограмм, и определение отдельных элементов станет невозможным. Определение элемента, восстанавливающегося вторым, с ошибкой 1 % возможно, если равновесный потенциал этой системы отличается от равновесного потенциала системы, восстанавливающейся при более положительном потенциале, на величину менее Др фо. [28]
 |
Кривая титрования ферроцианида раствором перманганата калия при напряжении 0 04 В. [29] |
В рассмотренном примере участвовали одна обратимая и одна необратимая система. Титроваиие возможно и в том случае, если обе системы обратимы. Примером может служить титрование ферроцианида раствором иода на фоне нитрата калия. Равновесный потенциал системы Ы21 - составляет на этом фоне 0 58 В, а системы [ Fe ( CN) 6 ] 3 - / [ Fe ( CN) 6 ] 4 - равен 0 45 В. Если титрование проводят раствором иода, а в титруемом растворе находится ферро-цианид, кривая титрования при небольшом напряжении ( 5 - 10 мВ) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида пермантанатом. [30]
Страницы: 1 2 3