Изотермический потенциал
Cтраница 1
Изотермический потенциал F называют также свободной энергией, а разность U - F TS - связанной энергией. [1]
Изотермические потенциалы идеальных газов, как функции давления или объема, легко находятся путем интегрирования полных дифференциалов F и G [ уравнения ( IV, 7) и ( IV, 156) ] при постоянной температуре. [2]
Изотермические потенциалы идеальных газов, как функции давления или объема, легко находятся путем интегрирования полных дифференциалов F и G [ уравнения ( IV, 7) и ( IV, 156) ]) при постоянной температуре. [3]
Ввиду полной аналогии в свойствах обоих изотермических потенциалов F и G в дальнейшем мы будем их рассматривать параллельно. [4]
Ввиду полной аналогии в свойствах обоих изотермических потенциалов F и G в дальнейшем мы будем их рассматривать па -, раллельно. [5]
Ввиду полной аналогии в свойствах обоих изотермических потенциалов F и Z в дальнейшем мы будем их рассматривать параллельно. [6]
Ввиду полной аналогии в свойствах обоих изотермических потенциалов F и G дальнейшее рассмотрение их мы проведем параллельно. [7]
Эти уравнения связывают константу равновесия непосредственно с изменением соответствующего изотермического потенциала. [8]
Эти уравнения связывают константу равновесия непосредственно с изменением соответствующего изотермического потенциала. Выведенные соотношения применимы для любой температуры. [9]
Изохорно-изотермический потенциал переноса поглощенного вещества материала мы кратко называем изотермическим потенциалом, так как постоянство объема системы или давления в процессе сушки приближенно всегда выполняется. [10]
При поглощении электромагнитных колебаний вещество получает извне энергию и его изотермический потенциал повышается. Молекулы, поглотившие свет, становятся способными к превращению, к которому без этого они не были способны. [11]
Исследование температурной зависимости Ко6 органических ионов позволило провести расчет зависимости изобарного изотермического потенциала от мольной доли органического иона в ионите и на основании этого ориентировочно оценить величину энергии, вносимой молекулярными силами в общую величину энергии адсорбции органических ионов на ионитах. [12]
Целесообразно расчленить задачу на две часта: 1) определение изменения изотермического потенциала ( следовательно, и константы равновесия) в данной реакции для каких-то условий, принятых за стандартные, и 2) пересчет полученных значений к данным условиям. Мы рассмотрим лишь расчеты равновесия в стандартных условиях. Расчеты влияния температуры рассматриваться не будут вследствие их сложности; они основаны на интегрировании уравнений изобары или изохоры ( стр. [13]
Расчеты показывают, что в условиях скважины существенно изменяются абсолютные величины изотермических потенциалов протекания реакций коррозионных процессов. Это указывает на понижение степени агрессивности сероводорода по отношению к цементному камню при отсутствии кислорода. Сравнительная устойчивость различных гидратных фаз не изменяется. [14]
Страницы: 1 2 3