Cтраница 4
На свойства вольфрама оказывает влияние лантаноидное сжатие, радиусы атомов вольфрама и мопибдена близки, по свойствам они менее отличаются друг от друга, чем от хрома. Небольшие первые ионизационные потенциалы указывают на металлическую природу элементов. Характер изменения значений потенциалов ионизации атомных радиусов и стандартных потенциалов в подгруппе отражает изменение химической активности элементов: от хрома к вольфраму она заметно уменьшается. [46]
Это свидетельствует об определенной доле ионной связи в карбиде кремния. Поскольку первый ионизационный потенциал углерода ( 11 24 эв) больше, чем у кремния ( 8 14 эв), роль анионообразователя выполняют атомы углерода, степень смещения электронного облака к которым и определяет долю ионности связи. [47]
Что является физической причиной той легкости, с которой электроны отрываются от примесных атомов. Ведь первый ионизационный потенциал свободного атома не опускается ниже 4 в, а энергия активации тех гке атомов, введенных в кристаллическую решетку, часто бывает меньше 0.1 эв. Физической причиной, облегчающей отрыв электрона, является поляризуемость той материальной среды, в которую вносится примесный атом. Диэлектрическая поляризация атомной или ионной среды, возникает вследствие того перераспределения электрических зарядов, которое вызывается внесением внутрь этой среды примесного атома. [48]
Количественной характеристикой восстановительной активности служит ионизационный потенциал. Обычно пользуются величиной первого ионизационного потенциала ( Ii) Наименьшими значениями ( Ij) обладают атомы щелочных металлов. [49]
Из таблицы видно, что особенно отличаются свойства высокотемпературного бора от свойств легкоплавких, типичных металлов - алюминия, галлия, индия и таллия. У остальных элементов-аналогов величина первого ионизационного потенциала значительно меньше, чем у бора, и почти одинакова. Бор обладает наибольшей величиной электроотрицательности и малыми размерами кристаллохимических радиусов. [50]
Среднее арифметическое из величин ионизационного потенциала и электронного сродства, характеризующее притяжение нейтрального атома к электрону, выражает электроотрицательность атома. Например, для атома F первый ионизационный потенциал равен 17 46 эв, электронное сродство 4 27 эв. Электроотрицательность, как среднее арифметическое из этих величин, равна ( 17 46 4 27): 210 86 эв. Обычно принимают электроотрицательность фтора, наиболее отрицательного атома, равной четырем, и по отношению к этой величине выражают электроотрицательность других элементов. [51]