Стандартный электродный потенциал
Cтраница 3
Стандартный электродный потенциал свинца для процесса РЬ2 2е РЬ равен - 0 126 В. Коррозионная стойкость свинца определяется во многом устойчивостью продуктов его коррозии. [31]
Стандартный электродный потенциал титана для процесса Ti2 2е Ti равен - 1 63В, а для процесса Ti3 Зе Ti равен - 1 21 В. [32]
Аналогично стандартный электродный потенциал Е отражает величину константы равновесия этой реакции, когда активности всех веществ равны единице. [33]
 |
Шкала коррозионной стойкости никеля и его сплавов. [34] |
Стандартный электродный потенциал никеля Ni2 2е Ni равен - 0 25 В. [35]
Стандартный электродный потенциал свинца для процесса РЬ2 2е РЬ равен - 0 126 В. Коррозионная стойкость свинца определяется во многом устойчивостью продуктов его коррозии. [36]
Стандартный электродный потенциал титана для процесса Ti2 2е Ti равен - 1 63В, а для процесса Ti3 Зе Ti равен - 1 21 В. [37]
Стандартный электродный потенциал никеля ( № 2 - г 2е -) равен - 0 25 В. Коррозионная стойкость никеля объясняется его способностью пассивироваться во многих средах. Никель характеризуется сравнительно высокой коррозионной стойкостью, прочностью, тугоплавкостью, пластичностью и способностью подвергаться различным видам механической обработки. [38]
Стандартный электродный потенциал кадмия 4 Cd2 2е -) равен - 0 403 В. Это тягучий и ковкий металл, который легко прокатывается в листы, вытягивается в проволоку. [39]
Стандартный электродный потенциал олова ( Sn чь ч 5п2 2е) равен - 0 136 В. Олово - серебристо-белый металл, медленно тускнеющий на воздухе, пассивируется слабо, но обладает высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной, соленой воде. Стойкость олова в растворах неорганических кислот зависит от присутствия кислорода в растворе. [40]
Стандартный электродный потенциал титана составляет 1 21 в. Коррозия и анодное растворение титана даже в растворах серной и соляной кислот протекают лишь при - 0 45 в и более положительных значениях потенциала. Это свидетельствует об очень большом торможении процесса растворения титана. Увеличение продолжительности предварительной катодной поляризации от 1 до 18 ч ( кривая 3) приводит к увеличению максимального анодного тока. Это объясняется разрыхлением поверхности под влиянием наводороживания, увеличением истинной поверхности, о котором говорилось уже выше. [41]
Стандартный электродный потенциал индия по отношению к его одновалентным ионам равен - 0 25 В, к трехвалентным ионам - 0 34 В. [42]
Стандартный электродный потенциал ниобия по отношению к его трехвалентным ионам равен - 1 1 В, к пятивалентным-0 96 В. [43]
Стандартный электродный потенциал циркония равен - 1 53 В. [44]
Стандартный электродный потенциал титана по отношению к его двухвалентным ионам равен - 1 63 В, к трехвалентным ионам - 1 2 В, к четырехвалентным - 1 9 В. [45]
Страницы: 1 2 3 4