Стандартный электродный потенциал - металл
Cтраница 1
Стандартный электродный потенциал металла является одной из основных его электрохимических характеристик, определяющий, в частности, степень его термодинамической стабильности. [1]
Стандартные электродные потенциалы металлов изменяются от - 1 70 В у Be до - 2 92 В у Ra, поэтому в направлении от Be к Ra возрастает восстановительная активность. [2]
Стандартный электродный потенциал металла характеризует его электрохимическую активность: чем ниже значение потенциала, тем больше, очевидно, активность металла. Поэтому очень важно измерение стандартных электродных потенциалов для металлов. Однако непосредственно измерить эти потенциалы невозможно. Возможно лишь сравнение электродного потенциала данного металла с потенциалом другого электрода. Для этой цели чаще всего применяют стандартный водородный электрод, потенциал которого условно принимают равным нулю. [3]
Когда условный стандартный электродный потенциал металла имеет более отрицательную величину, чем условный формальный окислительно-восстановительный потенциал среды, равновесие реакции коррозии ( 16) сильно смещено в сторону образования ионов ( соединений) корродирующего металла. При благоприятных условиях ( свободном доступе окислителя и отводе продуктов реакции) коррозия идет с полным разрушением ( растворением) металла, что имеет место, например, пря коррозии всех металлов в хлоридных расплавах, через которые непрерывно продувается хлор или. [4]
Значения стандартных электродных потенциалов металлов обычно становятся при комплексообразовании ионов металлов более отрицательными, что приводит к изменению характера окислительно-восстановительных реакций. [5]
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов ( электрохимический ряд напряжений) образуется при расположении металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, измеренных относительно стандартного водородного электрода. Он характеризует химические свойства металлов. [6]
Алгебраическая величина стандартного электродного потенциала металла характеризует одновременно восстановительную способность его атомов и окислительную способность ионов. Чем меньше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала, тем больше восстановительная способность атома данного металла и, наоборот, тем меньше окислительная способность его иона. В ряду электродных потенциалов в направлении снизу вверх увеличивается восстановительная способность атомов - металлов. Следовательно, из металлов, приведенных в таблице, наибольшей восстановительной способностью обладает калий. [7]
Используя значения стандартных электродных потенциалов металлов, определить, какие металлы вытесняют олово и свинец из растворов их солей и используются при гидрометаллургическом получении олова и свинца. [8]
В ряду стандартных электродных потенциалов металлов располагается между магнием и цинком и является активным металлом. Однако химическая активность марганца в компактном состоянии сильно снижается за счет пассивирования поверхности оксидной пленкой. При нагревании марганец взаимодействует со всеми остальными неметаллами. Водород хорошо растворим в марганце, но химических соединений не образует. [9]
Чем более электроотрицателен стандартный электродный потенциал металла, тем легче осуществляется переход его иона в раствор электролита, т.е. растворение или коррозия. [10]
Где в ряду стандартных электродных потенциалов металлов находятся Fe, Co и Ni. Как это определяет отношение металлов к кислотам. При каких условиях и какими кислотами железо пассивируется. [11]
В табл. 7 приведены стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах при температуре 25 СС. [12]
Чем меньше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала металла, тем характернее для него ионное состояние и тем труднее восстанавливаются его ионы на катоде. [13]
 |
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов 5 водных растворах при 25 С. [14] |
Поясним, как образуется ряд стандартных электродных потенциалов металлов. [15]
Страницы: 1 2 3 4